写出Fe原子(原子序数为26)的核外电子排布式(电子层结构)和价电子构型,并指出其在周期系中所属的周期、族和区。

步骤 1：确定Fe原子的电子排布式
Fe原子的原子序数为26，根据构造原理，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d。因此，Fe原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，也可以写为[Ar]3d⁶4s²，其中[Ar]代表氩原子的电子排布式，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

步骤 2：确定Fe原子的价电子构型
Fe原子的价电子构型是指其最外层电子的排布，即3d⁶4s²。

步骤 3：确定Fe原子在周期表中的位置
Fe原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其最外层电子位于第四周期，因此Fe原子位于第四周期。Fe原子的价电子构型为3d⁶4s²，其中3d电子数为6，因此Fe原子位于第Ⅷ族。Fe原子的价电子构型中包含3d电子，因此Fe原子属于d区元素。