题目
[题目]用 0.1000mol/L 的稀盐酸滴定25.00 mL未知浓-|||-度氢氧化钠溶液时,用甲基橙作指示剂,消耗稀盐-|||-酸23.56mL,则氢氧化钠的浓度为 ()(L)_(0)-|||-A.0.0942-|||-B.0.0456-|||-C.0.1022-|||-D.0.1822
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应方程式
氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：
\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]
步骤 2：计算反应物的摩尔数
已知盐酸的浓度为 $10.1000mol/L$，体积为 $23.56mL$，则盐酸的摩尔数为：
\[ n_{HCl} = 10.1000mol/L \times 23.56 \times 10^{-3}L = 0.237956mol \]
步骤 3：根据化学方程式计算氢氧化钠的摩尔数
根据化学方程式，$1mol$ 的 $HCl$ 与 $1mol$ 的 $NaOH$ 反应，所以氢氧化钠的摩尔数为：
\[ n_{NaOH} = n_{HCl} = 0.237956mol \]
步骤 4：计算氢氧化钠的浓度
已知氢氧化钠的体积为 $25.00mL$，则氢氧化钠的浓度为：
\[ c_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}} = \frac{0.237956mol}{25.00 \times 10^{-3}L} = 0.0951824mol/L \]
氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：
\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]
步骤 2：计算反应物的摩尔数
已知盐酸的浓度为 $10.1000mol/L$，体积为 $23.56mL$，则盐酸的摩尔数为：
\[ n_{HCl} = 10.1000mol/L \times 23.56 \times 10^{-3}L = 0.237956mol \]
步骤 3：根据化学方程式计算氢氧化钠的摩尔数
根据化学方程式，$1mol$ 的 $HCl$ 与 $1mol$ 的 $NaOH$ 反应，所以氢氧化钠的摩尔数为：
\[ n_{NaOH} = n_{HCl} = 0.237956mol \]
步骤 4：计算氢氧化钠的浓度
已知氢氧化钠的体积为 $25.00mL$，则氢氧化钠的浓度为：
\[ c_{NaOH} = \frac{n_{NaOH}}{V_{NaOH}} = \frac{0.237956mol}{25.00 \times 10^{-3}L} = 0.0951824mol/L \]