题目
298K时,Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2的Ksp为5.61×10-12]:A. 1.77×10-4B. 1.12×10-4C. 2.36×10-6D. 1.12×10-6
298K时,Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2的Ksp为5.61×10-12]:
A. 1.77×10-4
B. 1.12×10-4
C. 2.36×10-6
D. 1.12×10-6
题目解答
答案
B. 1.12×10-4
解析
步骤 1：确定Mg(OH)2的溶解平衡方程式
Mg(OH)2在水中的溶解平衡方程式为：Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)。
步骤 2：写出溶度积常数表达式
溶度积常数Ksp表达式为：Ksp = [Mg2+][OH-]^2。
步骤 3：设Mg(OH)2的溶解度为x
设Mg(OH)2的溶解度为x mol/L，则[Mg2+] = x，[OH-] = 2x。
步骤 4：代入Ksp表达式求解x
将[Mg2+] = x，[OH-] = 2x代入Ksp表达式，得到：5.61×10^-12 = x(2x)^2 = 4x^3。
步骤 5：求解x
解方程4x^3 = 5.61×10^-12，得到x = (5.61×10^-12 / 4)^(1/3) = 1.12×10^-4 mol/L。
Mg(OH)2在水中的溶解平衡方程式为：Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)。
步骤 2：写出溶度积常数表达式
溶度积常数Ksp表达式为：Ksp = [Mg2+][OH-]^2。
步骤 3：设Mg(OH)2的溶解度为x
设Mg(OH)2的溶解度为x mol/L，则[Mg2+] = x，[OH-] = 2x。
步骤 4：代入Ksp表达式求解x
将[Mg2+] = x，[OH-] = 2x代入Ksp表达式，得到：5.61×10^-12 = x(2x)^2 = 4x^3。
步骤 5：求解x
解方程4x^3 = 5.61×10^-12，得到x = (5.61×10^-12 / 4)^(1/3) = 1.12×10^-4 mol/L。