某室内空气中O3的浓度是0.08×10-6(体积分数)，求：(1)在 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_035b3fe092b0eefd379525657668aa13.jpg.013times (10)^5Pa 25℃下,用 /(m)^3 表示该浓度;-|||-(2)在大气压力为 .83times (10)^5Pa 和15℃下,O3的物质的量浓度为多少?

考查要点：本题主要考查理想气体状态方程的应用，以及不同条件下气体浓度的转换。关键在于理解体积分数等于摩尔分数，并能灵活运用理想气体定律计算不同状态下的体积或浓度。

解题思路：

1. 体积分数与摩尔分数的关系：在相同温度、压力下，气体的体积分数等于其物质的量分数。
2. 理想气体状态方程：通过 $PV = nRT$ 计算不同条件下的气体体积或物质的量浓度。
3. 单位转换：注意体积单位（L与m³）和浓度单位（质量浓度与物质的量浓度）的转换。

第（1）题

目标：将体积分数转换为质量浓度（单位：g/m³）。

步骤1：计算标准状况下1mol气体的体积

在标准状况（0℃，1atm）下，1mol气体体积为 $22.4\ \text{L}$。
题目条件为 $25^\circ\text{C}$（$298\ \text{K}$），压力仍为 $1.013 \times 10^5\ \text{Pa}$，根据查理定律（体积与温度成正比）：
$V_1 = 22.4\ \text{L} \times \frac{298\ \text{K}}{273\ \text{K}} \approx 24.45\ \text{L/mol}$

步骤2：计算臭氧的质量浓度

臭氧体积分数为 $0.08 \times 10^{-6}$，即每立方米空气中臭氧的体积分数为 $0.08 \times 10^{-6}$。
因体积分数等于摩尔分数，1立方米空气中臭氧的物质的量为：
$n_{\text{O}_3} = \frac{1}{24.45\ \text{L/mol}} \times 0.08 \times 10^{-6}\ \text{mol} \approx 3.27 \times 10^{-9}\ \text{mol/L}$
转换为质量浓度（摩尔质量 $M_{\text{O}_3} = 48\ \text{g/mol}$）：
$\text{质量浓度} = 3.27 \times 10^{-9}\ \text{mol/L} \times 48\ \text{g/mol} \approx 0.157\ \text{mg/L} = 157\ \text{mg/m}^3$

第（2）题

目标：计算不同压力和温度下的物质的量浓度。

步骤1：计算新条件下1mol气体的体积

根据理想气体定律，体积与压强、温度相关：
$V_2 = 22.4\ \text{L} \times \frac{1.013 \times 10^5\ \text{Pa} \times 288\ \text{K}}{0.83 \times 10^5\ \text{Pa} \times 273\ \text{K}} \approx 28.82\ \text{L/mol}$

步骤2：计算臭氧的物质的量浓度

臭氧体积分数仍为 $0.08 \times 10^{-6}$，物质的量浓度为：
$c_{\text{O}_3} = \frac{0.08 \times 10^{-6}\ \text{mol}}{28.82\ \text{L}} \approx 2.78 \times 10^{-9}\ \text{mol/L}$