元素电负性的变化规律是( )。A. 同一周期从左到右逐渐增大;同一主族从上到下逐渐增大B. 同一周期从左到右逐渐增大;同一主族从上到下逐渐减小C. 同一周期从左到右逐渐减小;同一主族从上到下逐渐减小D. 同一周期从左到右逐渐减小;同一主族从上到下逐渐增大

步骤 1：理解电负性的定义
电负性是衡量原子吸引电子能力的量度。在化学键中，电负性较高的原子会吸引电子，形成部分负电荷，而电负性较低的原子则形成部分正电荷。
步骤 2：分析周期表中电负性的变化规律
在同一周期中，从左到右，原子的电负性逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加，原子核对电子的吸引力增强，导致电负性增大。
在同一主族中，从上到下，原子的电负性逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致电负性减小。
步骤 3：选择正确的选项
根据上述分析，正确答案是B。