2 分 (8717)在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若反应物CH3COOC2H5, NaOH溶液的浓度均为 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替( )A. mol·dm-3 NaOHB. mol·dm-3 NaOHC. mol·dm-3 CH3COOHD. mol·dm-3 CH3COONa

本题考查乙酸乙酯皂化反应实验中电导率相关知识以及对反应过程的理解。解题的关键在于明确反应终止时体系中主要存在的物质，然后根据物质的性质来判断可用哪种溶液的电导值代替。

1. 分析乙酸乙酯皂化反应

乙酸乙酯皂化反应的化学方程式为：$CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}\longrightarrow CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH$。

2. 确定等体积混合后反应物浓度变化

设$CH_{3}COOC_{2}H_{5}$和$NaOH$溶液的初始浓度均为$c$ $mol\cdot dm^{-3}$，等体积混合后，溶液体积变为原来的$2$倍。根据$c_1V_1 = c_2V_2$（$c_1$、$V_1$为混合前的浓度和体积，$c_2$、$V_2$为混合后的浓度和体积），则混合后$CH_{3}COOC_{2}H_{5}$和$NaOH$的浓度均变为$\frac{c}{2}$ $mol\cdot dm^{-3}$。

3. 分析反应终止时体系中的物质

由于$CH_{3}COOC_{2}H_{5}$和$NaOH$按$1:1$的物质的量之比反应，当反应终止时，$CH_{3}COOC_{2}H_{5}$和$NaOH$恰好完全反应，生成$CH_{3}COONa$和$C_{2}H_{5}OH$。此时体系中主要存在的电解质是$CH_{3}COONa$，且其浓度为$\frac{c}{2}$ $mol\cdot dm^{-3}$（因为反应是$1:1$进行，生成的$CH_{3}COONa$的物质的量与反应前$CH_{3}COOC_{2}H_{5}$或$NaOH$的物质的量相等，而溶液体积变为原来的$2$倍）。

4. 判断可用哪种溶液的电导值代替

溶液的电导率主要取决于溶液中离子的浓度和离子的迁移速率。在反应终止时，体系中主要的导电离子来自$CH_{3}COONa$的电离，所以体系的电导率可用$\frac{c}{2}$ $mol\cdot dm^{-3}$ $CH_{3}COONa$溶液的电导值代替。