题目
y KNG W-|||-20.有 -(Na)_(3)P(O)_(4) 试样,其中含有NaOH或-|||-Na2HPO4,称取1.200克试样,以酚酞为指示-|||-剂,用 .2881molcdot (L)^-1HCl 溶液滴定至终点,用去-|||-19.56mL。再加入甲基橙指示剂,继续用0.2881-|||-cdot (L)^-1HCl 溶液滴定至终点时,共用去-|||-41.74mLHCl。(已知Na3PO 4、NaOH、-|||-Na2HPO4的摩尔质量分别为164克、40克、142-|||-克),下列说法正确的是 () 。-|||-A Na2HPO4的质量分数=-|||-(0.2881times 2.62times 142times (10)^-3)1.200=0.08993-|||-B (cv1)g3Mg2a2×10^-1-|||-(0.2881times 19.56times 164times (10)^-3)11.200=0.7701-|||-C因 _(1)=19.56mLlt (V)_(2)=22.18mL, 故混合碱组-|||-成为:Na3PO4和Na2HPO4。-|||-D 当以酚酞为指示剂时,滴定反应-|||-为 (a)_(3)P(O)_(4)+HCl=(Na)_(2)HP(O)_(4)+Na(Cl)_(0) 理论-|||-上第一化学计量点的 =1/2(P(K)^theta (a)_(1)+-|||-pk^θa2)
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定混合碱的组成
首先，根据题意，混合碱可能由NaOH和Na3PO4或Na2HPO4和Na3PO4组成。通过滴定实验，可以确定混合碱的组成。以酚酞为指示剂，滴定至终点时，用去19.56mL的HCl，再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点时，共用去41.74mL的HCl。因此，第二次滴定用去的HCl体积为41.74mL - 19.56mL = 22.18mL。由于V1 < V2，说明混合碱组成为Na3PO4和Na2HPO4。
步骤 2：计算Na2HPO4的质量分数
根据滴定实验，第二次滴定用去的HCl体积为22.18mL，其中2.62mL用于滴定Na2HPO4。因此，Na2HPO4的质量分数为：
\[ W_{Na_2HPO_4} = \frac{0.2881 \times 2.62 \times 142 \times 10^{-3}}{1.200} = 0.0893 \]
步骤 3：计算Na3PO4的质量分数
根据滴定实验，第一次滴定用去的HCl体积为19.56mL，因此，Na3PO4的质量分数为：
\[ W_{Na_3PO_4} = \frac{0.2881 \times 19.56 \times 164 \times 10^{-3}}{1.200} = 0.7701 \]
步骤 4：确定滴定反应
当以酚酞为指示剂时，滴定反应为Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl。理论上第一化学计量点的pH = 1/2(pKa1 + pKa2)。
首先，根据题意，混合碱可能由NaOH和Na3PO4或Na2HPO4和Na3PO4组成。通过滴定实验，可以确定混合碱的组成。以酚酞为指示剂，滴定至终点时，用去19.56mL的HCl，再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点时，共用去41.74mL的HCl。因此，第二次滴定用去的HCl体积为41.74mL - 19.56mL = 22.18mL。由于V1 < V2，说明混合碱组成为Na3PO4和Na2HPO4。
步骤 2：计算Na2HPO4的质量分数
根据滴定实验，第二次滴定用去的HCl体积为22.18mL，其中2.62mL用于滴定Na2HPO4。因此，Na2HPO4的质量分数为：
\[ W_{Na_2HPO_4} = \frac{0.2881 \times 2.62 \times 142 \times 10^{-3}}{1.200} = 0.0893 \]
步骤 3：计算Na3PO4的质量分数
根据滴定实验，第一次滴定用去的HCl体积为19.56mL，因此，Na3PO4的质量分数为：
\[ W_{Na_3PO_4} = \frac{0.2881 \times 19.56 \times 164 \times 10^{-3}}{1.200} = 0.7701 \]
步骤 4：确定滴定反应
当以酚酞为指示剂时，滴定反应为Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl。理论上第一化学计量点的pH = 1/2(pKa1 + pKa2)。