我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):(1)B、C、D第一电离能由小到大为______________。(2)E的二价离子的电子排布式为_____________。(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_______________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。17、硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。(1)基态B原子的价电子轨道表达式为______________,第二周期第一电离能比B高的元素有__________种。(2)B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为______________(标出配位键),其中心原子的VSEPR模型名称为___________,写出[BH4]-的两种等电子体______________。(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为_____________。图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·H(4)硼酸晶体是片层结构,图3 表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用大有_________________;同一片层划分出的一个二维晶胞含有________个H3BO3分子。(5)1892年,化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如图4所示,若建立如图5所示的坐标系,以A 为坐标原点,把晶胞的底边边长和高都视作单位1,则B、C的坐标分别为B(1,0,0)、c(0,0,1),请写出D点的坐标:D________________。图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·H18、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1;c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素;d位于周期表中第4纵行;e基态原子M层全充满,N层只有一个电子。请回答:(1)e属于________区的元素。(2)b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______(用化学式表示)。(5)若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B,则B的空间构型为_____________; B的中心原子的轨道杂化类型为_______________。19、按要求填空:Ⅰ.用化学用语回答下列问题:(1)写出二氧化碳分子的电子式:___________;(2)写出氮气分子的结构式___________。(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++Bˉ图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·HC+D↑,则A+的电子式:_____________;比较C和D的稳定性的强弱:_____________________(用化学式表示)。(4)用电子式表示MgCl2的形成过程___________________________________________。Ⅱ.下列物质:① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。(1)既含有极性键又含有非极性键的是_______;(填序号,下同)(2)含有非极性键的离子化合物是_____。(3)不含化学键的是_____。Ⅲ.下列变化中:① 干冰气化; ② 硝酸钾熔化; ③ KHSO4熔融; ④ 硫酸溶于水;⑤ 蔗糖溶于水;⑥ HI分解; ⑦ 碘升华; ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。(1)未破坏化学键的是___________;(2)仅离子键被破坏的是_________;(3)仅共价键被破坏的是_________。Ⅳ.下列物质:① 1H、2H、3H ; ② H2O、D2O、T2O; ③ O2、O3; ④ 14N、14C(1)互为同位素的是:______;(2)互为同素异形体的是:______;(3)氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有________种。20、Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题:(1)画出Fe3+的外围电子排布图:___________;SCN－的结构式为________,SCN－中σ键与π键数目之比为________。(2)基态硫原子中,核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8,其结构如右图所示,其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·H(3)N与B可形成化合物立方氮化硼,其结构与金刚石相似,是超硬材料,立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键,则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中a处B的原子坐标参数为(0, 0, 0),则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·H(4)单质铁的晶体结构如右图所示,该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则铁原子半径的计算式为_________ pm。图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·H(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有机合成;亚硫酰氯可与水剧烈反应,常用于与一些易水解的无机氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取无水金属氯化物(MgCl2)。已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·H2SOCl2(g) ……(Ⅰ)SO2(g)+Cl2(g)图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·HSO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)回答下列问题:(a)SO2Cl2的空间构型为_______________。(b)反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K1、K2,则:SO2Cl2(g)+SCl2(g)图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·H2SOCl2(g)的平衡常数K=_______。(c)在50 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和1.0 mol Cl2发生反应Ⅱ,测得SO2的转化率随时间变化关系如右图所示。图1 图2 图3-|||-o-|||-do HO、-|||-0 8-0-5-|||-HO C-|||-p-|||-B 图4-|||-y-|||-kx-|||-圈5... ... 8-|||-0B-|||-00-|||-·H①反应Ⅱ属于________反应(填“放热”“ 吸热”)。在T1温度下,从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO2)=___________。为了提高SO2的平衡转化率,除改变温度外,还可以采取的一条措施是__________。②在T2温度下反应,起始压强为101 kPa,则平衡时气体的压强p平=__________kPa。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),T2温度下,该反应的化学平衡常数Kp=______________。(d)无水AlCl3在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,用化学方程式表示其原因:______________。工业上常用SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3,原因是__________________。

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):

(1)B、C、D第一电离能由小到大为______________。

(2)E的二价离子的电子排布式为_____________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为___________ (任写一种)。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是_______________。

(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

17、硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为______________,第二周期第一电离能比B高的元素有__________种。

(2)B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构式为______________(标出配位键),其中心原子的VSEPR模型名称为___________,写出[BH4]-的两种等电子体______________。

(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为_____________。

(4)硼酸晶体是片层结构,图3 表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用大有_________________;同一片层划分出的一个二维晶胞含有________个H3BO3分子。

(5)1892年,化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如图4所示,若建立如图5所示的坐标系,以A 为坐标原点,把晶胞的底边边长和高都视作单位1,则B、C的坐标分别为B(1,0,0)、c(0,0,1),请写出D点的坐标:D________________。

18、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1;c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素;d位于周期表中第4纵行;e基态原子M层全充满,N层只有一个电子。请回答:

(1)e属于________区的元素。

(2)b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种。

(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______(用化学式表示)。

(5)若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B,则B的空间构型为_____________; B的中心原子的轨道杂化类型为_______________。

19、按要求填空:

Ⅰ.用化学用语回答下列问题:

(1)写出二氧化碳分子的电子式:___________;

(2)写出氮气分子的结构式___________。

(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++BˉC+D↑,则A+的电子式:_____________;比较C和D的稳定性的强弱:_____________________(用化学式表示)。

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程___________________________________________。

Ⅱ.下列物质:① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。

(1)既含有极性键又含有非极性键的是_______;(填序号,下同)

(2)含有非极性键的离子化合物是_____。

(3)不含化学键的是_____。

Ⅲ.下列变化中:① 干冰气化; ② 硝酸钾熔化; ③ KHSO4熔融; ④ 硫酸溶于水;

⑤ 蔗糖溶于水;⑥ HI分解; ⑦ 碘升华; ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。

(1)未破坏化学键的是___________;

(2)仅离子键被破坏的是_________;

(3)仅共价键被破坏的是_________。

Ⅳ.下列物质:① 1H、2H、3H ; ② H2O、D2O、T2O; ③ O2、O3; ④ 14N、14C

(1)互为同位素的是:______;

(2)互为同素异形体的是:______;

(3)氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有________种。

20、Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题:

(1)画出Fe3+的外围电子排布图:___________;SCN－的结构式为________,SCN－中σ键与π键数目之比为________。

(2)基态硫原子中,核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8,其结构如右图所示,其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

(3)N与B可形成化合物立方氮化硼,其结构与金刚石相似,是超硬材料,立方氮化硼属于________晶体。已知立方氮化硼晶体内存在配位键,则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中a处B的原子坐标参数为(0, 0, 0),则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

(4)单质铁的晶体结构如右图所示,该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则铁原子半径的计算式为_________ pm。

(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)是两种重要试剂。磺酰氯可看成是硫酸分子中2个羟基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有机合成;亚硫酰氯可与水剧烈反应,常用于与一些易水解的无机氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取无水金属氯化物(MgCl2)。

已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)

回答下列问题:

(a)SO2Cl2的空间构型为_______________。

(b)反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数分别为K1、K2,则:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=_______。

(c)在50 L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和1.0 mol Cl2发生反应Ⅱ,测得SO2的转化率随时间变化关系如右图所示。

①反应Ⅱ属于________反应(填“放热”“ 吸热”)。在T1温度下,从反应开始至刚好达到平衡时的平均反应速率v(SO2)=___________。为了提高SO2的平衡转化率,除改变温度外,还可以采取的一条措施是__________。

②在T2温度下反应,起始压强为101 kPa,则平衡时气体的压强p平=__________kPa。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),T2温度下,该反应的化学平衡常数Kp=______________。

(d)无水AlCl3在有机合成中应用广泛。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,用化学方程式表示其原因:______________。工业上常用SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3,原因是__________________。