下列溶剂中极性最强的是A. Et2OB. EtOAcC. CHCl3D. EtOHE. BuOH

本题考查溶剂极性的比较，核心在于掌握常见有机溶剂的极性顺序。极性通常与溶剂的介电常数相关，介电常数越大，极性越强。解题关键点：

1. 极性排序规律：醇类 > 酯类 > 氯代烃 > 醚类；
2. 分子结构影响：含氧原子的极性基团（如羟基）增强极性，分子量和碳链长度会影响极性强度；
3. 典型溶剂对比：乙醇（EtOH）因羟基极性强且分子量较小，极性显著高于其他选项。

极性比较依据

1. 介电常数：乙醇（24.3）> 丁醇（18.0）> 乙酸乙酯（6.0）> 氯仿（4.8）> 二乙醚（6.0）；
2. 分子结构：
   • 乙醇（EtOH）：羟基（-OH）极性强，分子间形成氢键，极性最大；
   • 丁醇（BuOH）：虽有羟基，但碳链较长，极性稍弱于乙醇；
   • 乙酸乙酯（EtOAc）：酯基（-COO-）极性弱于羟基；
   • 氯仿（CHCl3）：氯原子电负性高，但分子对称性较高，极性较低；
   • 二乙醚（Et2O）：醚键极性较弱，且分子间作用力小。

结论

乙醇（EtOH）的极性最强，因此正确答案为 D。