一般来说,温度升高时()A. 化学反应速率总是增大B. 正反应反应速率增大，逆反应速率降低C. 化学反应的平衡常数总是增大D. 某指定反应物的平衡转化率总是提高

本题考查温度变化对化学反应速率及化学平衡的影响。核心思路在于理解温度升高如何同时影响正、逆反应速率，以及平衡常数的变化规律。关键点包括：

1. 温度升高时，所有化学反应的速率均会增大（因活化分子比例增加）。
2. 平衡常数的变化取决于反应的焓变（吸热反应平衡常数增大，放热反应平衡常数减小）。
3. 平衡转化率的变化需结合平衡常数的变动分析，并非绝对提高。

选项分析

选项A：化学反应速率总是增大

正确。温度升高会增加分子热运动能量，使有效碰撞次数增加，无论反应是吸热还是放热，正、逆反应速率均会增大。

选项B：正反应速率增大，逆反应速率降低

错误。温度升高时，逆反应速率同样会增大，只是增幅可能与正反应速率不同，导致平衡移动，但不会降低。

选项C：化学反应的平衡常数总是增大

错误。平衡常数$K$的变化由反应的焓变$\Delta H$决定：

• 吸热反应（$\Delta H > 0$）：升温使$K$增大。
• 放热反应（$\Delta H < 0$）：升温使$K$减小。
  因此$K$并非“总是”增大。

选项D：某指定反应物的平衡转化率总是提高

错误。平衡转化率与$K$相关：

• 若反应为吸热反应，升温使$K$增大，转化率提高。
• 若反应为放热反应，升温使$K$减小，转化率降低。
  因此转化率是否提高需具体分析，不能“总是”成立。