PCl5 的分解反应是 PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g) ,在 473K 达到平衡时, PCl5(g) 有 48.5%分解,在 573K 达到平衡时,有 97%分解,则此反应为: ( )A. 放热反应B. 吸热反应C. 既不放热也不吸热D. 这两个温度下的平衡常数相等

关键思路：本题考察化学平衡移动与反应热效应的关系。通过比较不同温度下PCl5的分解率，结合勒沙特列原理，判断反应的吸放热性质。

核心要点：

1. 分解率随温度升高显著增加（473K时48.5%，573K时97%），说明升温使平衡向正反应方向移动。
2. 根据勒沙特列原理，升温会使平衡向吸热方向移动。若正反应为吸热，则升温促进分解；反之，若正反应放热，升温会抑制分解。
3. 因此，正反应为吸热反应。

步骤分析

1. 观察数据：温度从473K升高到573K，PCl5的分解率从48.5%升至97%，表明分解程度显著提高。
2. 平衡移动方向：分解率增加说明平衡向正反应方向移动。
3. 应用勒沙特列原理：升温使平衡向吸热方向移动。因此，正反应为吸热反应（ΔH > 0）。
4. 排除干扰选项：
   • 若反应放热（选项A），升温应使平衡左移，分解率降低，与事实矛盾。
   • 选项D错误，因平衡常数K随温度变化，不同温度下K不同。