欲配制pH=10的缓冲溶液，应选用（ ）缓冲对。A. HCOOH-HCOONa [pKa⊙(HCOOH) = 3.75]B. HAc-NaAc [pKa⊙(HAc) = 4.74]C. NaH2PO4- Na2HPO4 [pKa2⊙(H3 PO4) = 7.21]D. NH3-NH4Cl [pKb⊙(NH3) = 4.75]

考查要点：本题主要考查缓冲溶液的组成原理及缓冲对的选择依据，需结合酸碱平衡常数进行判断。

解题核心思路：

1. 明确缓冲对类型：根据目标pH判断所需缓冲对的酸性或碱性。
2. 计算有效pKa/pKb：将题目给出的pKa或pKb转化为同一基准（如pKa），并与目标pH对比。
3. 选择最接近的pKa：缓冲溶液的pH应接近缓冲对的pKa，且可通过浓度比调节实现目标值。

破题关键点：

• 碱性条件优先选弱碱-共轭酸对：当目标pH > pKa时，需弱碱及其共轭酸的组合。
• 利用pKa与pKb的关系：若题目给出pKb，需先转化为pKa（pKa + pKb = 14）。

选项分析

选项D（NH₃-NH₄Cl）

• pKb(NH₃) = 4.75 → pKa = 14 - 4.75 = 9.25
• 目标pH = 10，满足 pH > pKa，说明溶液中碱性成分（NH₃）占主导。
• Henderson-Hasselbalch方程：
  $\text{pH} = \text{pKa} + \log\left(\frac{[\text{NH₃}]}{[\text{NH₄⁺}]}\right)$
  代入得：
  $10 = 9.25 + \log\left(\frac{[\text{NH₃}]}{[\text{NH₄⁺}]}\right) \implies \frac{[\text{NH₃}]}{[\text{NH₄⁺}]} \approx 5.6$
  可通过调整浓度比实现pH=10。

其他选项排除

• 选项A（HCOOH-HCOONa）：pKa=3.75，远小于10，无法调节至碱性。
• 选项B（HAc-NaAc）：pKa=4.74，同理无法达到pH=10。
• 选项C（NaH₂PO₄-Na₂HPO₄）：pKa₂=7.21，仅能调节至弱碱性（pH≈7），无法达到10。