以下说法错误的是A.高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,-|||-氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。B.高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,-|||-氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。C.高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,-|||-氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。D.高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,-|||-氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。

本题考查化学基本概念和反应原理，需结合各选项涉及的知识点进行判断：

1. 选项A涉及氧化还原反应的条件，需明确Cl₂在不同条件下的氧化产物；
2. 选项B需理解缓冲溶液的组成与pH的关系，注意弱酸及其盐的水解特性；
3. 选项C需掌握硫与强碱的反应产物及条件；
4. 选项D需熟悉亚锡盐的氧化变质特性。

关键点：

• 缓冲溶液的pH由弱酸的Ka和组分浓度决定，不一定小于7；
• SnCl₂易被氧化生成不溶于水的高价态物质。

选项A

高碘酸（HIO₄）具有强氧化性，Cl₂在碱性条件下可将碘酸盐（IO₃⁻）氧化为高碘酸盐（IO₄⁻）。此反应需碱性环境以稳定高碘酸盐，避免其分解。选项描述正确。

选项B

弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH取决于弱酸的Ka和盐的浓度。例如：

• 若弱酸为HA（如HF），盐为NaA（如NaF），A⁻水解使溶液pH可能大于7；
• 若弱酸为HA（如CH₃COOH），盐为NaA（如CH₃COONa），溶液pH可能小于7。
  因此，pH不一定小于7，选项B错误。

选项C

硫与热的NaOH溶液反应，生成硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）和水：
$3S + 6NaOH \xrightarrow{\Delta} 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O$
但过量硫时，主要生成Na₂S₂O₃。选项C正确。

选项D

SnCl₂·6H₂O易氧化生成不溶于水的SnO₂·nH₂O，失去还原性。选项D正确。