5.某混合溶液加入 BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉 淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品 红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中 有( )A. S2O32–B. SO32–C. SO42–D. CO32–E. S2–

本题考查离子的检验与推断，需结合沉淀生成、溶解及气体性质进行综合判断。关键点在于：

1. 白色沉淀的组成：加入BaCl₂后生成的沉淀可能为BaSO₃、BaSO₄、BaCO₃等。
2. 气体性质分析：气体使品红褪色，说明是SO₂，对应原溶液中存在SO₃²⁻（被酸性条件下的Cl⁻氧化）。
3. 残留沉淀的性质：加稀硝酸后仍有不溶物，说明存在BaSO₄，对应原溶液中存在SO₄²⁻。

现象分析

1. 加入BaCl₂生成白色沉淀
   可能的离子组合：

   • 若含SO₄²⁻，生成BaSO₄（不溶于稀盐酸）。
   • 若含SO₃²⁻，生成BaSO₃（可溶于酸并释放SO₂）。
   • 若含CO₃²⁻，生成BaCO₃（溶于酸释放CO₂）。

2. 加稀盐酸部分溶解，气体使品红褪色

   • 气体为SO₂：说明原溶液中存在SO₃²⁻，与酸反应生成SO₂。
   • 部分沉淀溶解：溶解部分为BaSO₃，剩余不溶物可能为BaSO₄。

3. 加稀硝酸仍有沉淀

   • BaSO₄不溶于稀硝酸，说明原溶液中存在SO₄²⁻。

选项推断

• SO₃²⁻（B）：由SO₂气体生成。
• SO₄²⁻（C）：由不溶的BaSO₄对应。
• 排除其他选项：
  • 若含CO₃²⁻（D），气体应为CO₂（不褪色）。
  • 若含S₂O₃²⁻（A）或S²⁻（E），无法解释SO₂的生成。