题目
(844)用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-,耗去39.98mL,则试样中Cl-的含量是()。M(Cl)=35.45g/molA. 28.346%B. 28.35%C. 28.3%D. 28.4%
(844)用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g试样中的Cl-,耗去39.98mL,则试样中Cl-的含量是()。M(Cl)=35.45g/mol
A. 28.346%
B. 28.35%
C. 28.3%
D. 28.4%
题目解答
答案
B. 28.35%
解析
步骤 1：计算AgNO3溶液中Ag+的摩尔数
根据题目，AgNO3溶液的浓度为0.02mol/L，滴定体积为39.98mL，即0.03998L。因此，Ag+的摩尔数为：
\[ n_{Ag^+} = 0.02 \, \text{mol/L} \times 0.03998 \, \text{L} = 0.0007996 \, \text{mol} \]
步骤 2：计算Cl-的摩尔数
由于Ag+与Cl-反应的化学计量比为1:1，所以Cl-的摩尔数等于Ag+的摩尔数，即：
\[ n_{Cl^-} = 0.0007996 \, \text{mol} \]
步骤 3：计算Cl-的质量
根据Cl-的摩尔数和摩尔质量，可以计算Cl-的质量：
\[ m_{Cl^-} = n_{Cl^-} \times M_{Cl} = 0.0007996 \, \text{mol} \times 35.45 \, \text{g/mol} = 0.028346 \, \text{g} \]
步骤 4：计算Cl-的含量
试样质量为0.1g，所以Cl-的含量为：
\[ \text{Cl-的含量} = \frac{0.028346 \, \text{g}}{0.1 \, \text{g}} \times 100\% = 28.346\% \]
根据题目，AgNO3溶液的浓度为0.02mol/L，滴定体积为39.98mL，即0.03998L。因此，Ag+的摩尔数为：
\[ n_{Ag^+} = 0.02 \, \text{mol/L} \times 0.03998 \, \text{L} = 0.0007996 \, \text{mol} \]
步骤 2：计算Cl-的摩尔数
由于Ag+与Cl-反应的化学计量比为1:1，所以Cl-的摩尔数等于Ag+的摩尔数，即：
\[ n_{Cl^-} = 0.0007996 \, \text{mol} \]
步骤 3：计算Cl-的质量
根据Cl-的摩尔数和摩尔质量，可以计算Cl-的质量：
\[ m_{Cl^-} = n_{Cl^-} \times M_{Cl} = 0.0007996 \, \text{mol} \times 35.45 \, \text{g/mol} = 0.028346 \, \text{g} \]
步骤 4：计算Cl-的含量
试样质量为0.1g，所以Cl-的含量为：
\[ \text{Cl-的含量} = \frac{0.028346 \, \text{g}}{0.1 \, \text{g}} \times 100\% = 28.346\% \]