题目
称取混合碱2.2560g溶解并稀释至 250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL两份;一份以酚酷为指示剂,用0.1000 mol/LHCl溶液滴定消耗其体积 30.00mL;另一份以甲基橙作指示剂耗去 HCl 35.00mL ,问 混合碱的组成是什么?百分含量各为多少?
称取混合碱2.2560g溶解并稀释至 250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL两份;一份以酚酷为指示
剂,用0.1000 mol/LHCl溶液滴定消耗其体积 30.00mL;另一份以甲基橙作指示剂耗去 HCl 35.00mL ,问 混合碱的组成是什么?百分含量各为多少?
题目解答
答案
解:••• 30.00mL > (35.00-30.00 ) mL
••• 混合碱的组成是 Na2CO3+NaOH
解析
步骤 1：确定混合碱的组成
根据题目中给出的滴定数据，使用酚酞作为指示剂时，消耗了30.00mL的0.1000 mol/L HCl溶液；使用甲基橙作为指示剂时，消耗了35.00mL的0.1000 mol/L HCl溶液。由于酚酞指示剂在碱性溶液中变色，而甲基橙指示剂在酸性溶液中变色，因此可以判断混合碱中存在Na2CO3和NaOH。
步骤 2：计算Na2CO3和NaOH的摩尔数
使用酚酞作为指示剂时，消耗的HCl溶液用于中和NaOH和Na2CO3中的NaOH部分，因此消耗的HCl摩尔数等于NaOH的摩尔数加上Na2CO3中NaOH部分的摩尔数。使用甲基橙作为指示剂时，消耗的HCl溶液用于中和Na2CO3中的CO3^2-，因此消耗的HCl摩尔数等于Na2CO3的摩尔数。
步骤 3：计算Na2CO3和NaOH的质量百分含量
根据Na2CO3和NaOH的摩尔数，可以计算出它们的质量，进而计算出它们的质量百分含量。
根据题目中给出的滴定数据，使用酚酞作为指示剂时，消耗了30.00mL的0.1000 mol/L HCl溶液；使用甲基橙作为指示剂时，消耗了35.00mL的0.1000 mol/L HCl溶液。由于酚酞指示剂在碱性溶液中变色，而甲基橙指示剂在酸性溶液中变色，因此可以判断混合碱中存在Na2CO3和NaOH。
步骤 2：计算Na2CO3和NaOH的摩尔数
使用酚酞作为指示剂时，消耗的HCl溶液用于中和NaOH和Na2CO3中的NaOH部分，因此消耗的HCl摩尔数等于NaOH的摩尔数加上Na2CO3中NaOH部分的摩尔数。使用甲基橙作为指示剂时，消耗的HCl溶液用于中和Na2CO3中的CO3^2-，因此消耗的HCl摩尔数等于Na2CO3的摩尔数。
步骤 3：计算Na2CO3和NaOH的质量百分含量
根据Na2CO3和NaOH的摩尔数，可以计算出它们的质量，进而计算出它们的质量百分含量。