Na 2 CO 3 水溶液显A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 以上都不是

本题考查盐类水解的知识以及根据盐的类型判断溶液酸碱性的解题思路。解题的关键在于分析碳酸钠（$Na_2CO_3$）在水溶液中的电离情况以及电离出的离子与水发生的反应。

1. 首先，$Na_2CO_3$是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：
   $Na_2CO_3 = 2Na^+ + CO_3^{2 - }$
2. 然后，电离出的$CO_3^{2 - }$会与水电离出的$H^+$结合，发生水解反应。$CO_3^{2 - }$的水解分两步进行：
   • 第一步水解：$CO_3^{2 - } + H_2O\rightleftharpoons HCO_3^ - + OH^ -$
   • 第二步水解：$HCO_3^ - + H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^ -$
3. 由于$CO_3^{2 - }$水解消耗了水电离出的$H^+$，使得溶液中$OH^ -$浓度增大，根据溶液酸碱性的判断依据$c(OH^ - )>c(H^ + )$时溶液显碱性，所以$Na_2CO_3$水溶液显碱性。