题目
同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有 ____ （填写化学式，下同），可能含有 ____ ；②滤渣中一定含有 ____ ，可能含有 ____ 。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 ____ （填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 ____ （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 ____ （填写化学式，下同），可能含有 ____ ；
②滤渣中一定含有 ____ ，可能含有 ____ 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 ____ （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 ____ （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 ____ （填写化学式，下同），可能含有 ____ ；
②滤渣中一定含有 ____ ，可能含有 ____ 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 ____ （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 ____ （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
题目解答
答案
解：由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；
（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
故选：（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；
（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
故选：（1）①Zn（NO3）2，Fe（NO3）2；②Ag、Fe，Zn；（2）Ag、Fe；（3）小于。
解析
步骤 1：金属活动性顺序
金属活动性顺序为：锌 > 铁 > 银。因此，锌和铁都能与硝酸银反应，生成银和相应的硝酸盐。
步骤 2：滤渣与稀盐酸反应
若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣中含有能与酸反应的金属，即铁或锌。
步骤 3：滤液颜色判断
若滤液呈无色，说明滤液中不含亚铁离子，即铁未参与反应。
步骤 4：溶质质量分数变化
由于锌和铁与硝酸银反应时，每65份质量的锌生成216份质量的银，每56份质量的铁生成216份质量的银，因此滤液的质量分数会减小。
金属活动性顺序为：锌 > 铁 > 银。因此，锌和铁都能与硝酸银反应，生成银和相应的硝酸盐。
步骤 2：滤渣与稀盐酸反应
若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣中含有能与酸反应的金属，即铁或锌。
步骤 3：滤液颜色判断
若滤液呈无色，说明滤液中不含亚铁离子，即铁未参与反应。
步骤 4：溶质质量分数变化
由于锌和铁与硝酸银反应时，每65份质量的锌生成216份质量的银，每56份质量的铁生成216份质量的银，因此滤液的质量分数会减小。