氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一、(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)(1)在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)的产率，可采取哪些措施___________？(2)在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0mol(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时CO的转化率是80%。计算该反应的平衡常数___________。(3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以明显提高(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)的体积分数。对比实验的结果如图所示。(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)请思考：投入CaO时，(g)+(H)_(2)O(g)=!=!= C(O)_(2)(g)+(H)_(2)(g)的体积分数为什么会增大___________？微米CaO和纳米CaO对平衡的影响为何不同___________？

1. 第（1）题：考查化学平衡移动原理。关键点在于通过改变温度、浓度等条件使平衡正向移动，从而提高CO的转化率和H₂的产率。
2. 第（2）题：考查平衡常数的计算。需根据初始物质的量、转化率计算各物质的平衡浓度，代入平衡常数公式。
3. 第（3）题：考查固体对平衡的影响及催化剂颗粒大小对反应速率的作用。关键点是CaO与CO₂反应改变平衡，纳米颗粒因表面积大反应更快。

第（1）题

措施分析：

• 降低温度：反应为放热（ΔH < 0），降温使平衡右移。
• 增大水蒸气浓度：增加反应物浓度，平衡右移，提高CO转化率。

第（2）题

计算平衡浓度

• 初始物质的量：
  CO: 2.0 mol，H₂O: 8.0 mol，CO₂: 0，H₂: 0
• 转化量：
  CO转化率80%，转化量为 $2.0 \times 0.8 = 1.6$ mol
  CO₂和H₂生成量均为1.6 mol，H₂O消耗1.6 mol
• 平衡时物质的量：
  CO: $2.0 - 1.6 = 0.4$ mol
  H₂O: $8.0 - 1.6 = 6.4$ mol
  CO₂: $1.6$ mol
  H₂: $1.6$ mol

代入平衡常数公式

$K = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]} = \frac{(1.6/V)(1.6/V)}{(0.4/V)(6.4/V)} = \frac{2.56}{2.56} = 1$

第（3）题

增大H₂体积分数的原因

• CaO的作用：CaO与CO₂反应生成CaCO₃，减少CO₂浓度，平衡正向移动，H₂体积分数增大。

纳米CaO与微米CaO的区别

• 纳米颗粒表面积更大：反应速率更快，在相同时间内去除更多CO₂，平衡移动更显著。