写出下列各体系的质子条件式：(1) c1(mol/L) NH4H2PO4________________________________________________________________________________________________________________________________________(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3________________________________________________________________________________

质子条件式的建立需要结合溶液中各组分的酸碱平衡和水的自偶解，核心思路是：

1. 确定所有含质子的物种，包括酸性离解产生的H+、碱性离解消耗的H+，以及水的离解平衡。
2. 建立质子守恒关系，即溶液中所有H+的来源等于所有H+的去向（包括直接离解的H+、转化为其他物种的H+，以及与OH-结合的H+）。
3. 排除旁观离子，如Na+、K+等不参与酸碱平衡的离子。

(1) NH4H2PO4溶液

关键分析：

• NH4+（弱酸）离解：$\text{NH4}^+ \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{NH3}$
• H2PO4^-（两性物质）可离解为酸性形式（$\text{H}_3\text{PO}_4$）或碱性形式（$\text{HPO}_4^{2-}$、$\text{PO}_4^{3-}$）。
• 水的自偶解：$\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$

质子守恒关系：
所有H+的来源（$\text{H}^+$、$\text{H}_3\text{PO}_4$）等于所有H+的去向（$\text{OH}^-$、$\text{NH}_3$、$\text{HPO}_4^{2-}$、$\text{PO}_4^{3-}$）。

(2) NaAc + H3BO3溶液

关键分析：

• Ac^-（弱碱）水解：$\text{Ac}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HAc} + \text{OH}^-$
• H3BO3（弱酸）离解：$\text{H}_3\text{BO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{H}_2\text{BO}_3^-$
• 水的自偶解：$\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$

质子守恒关系：
所有H+的来源（$\text{H}^+$、$\text{H}_3\text{BO}_3$）等于所有H+的去向（$\text{OH}^-$、$\text{HAc}$）。