题目
下列过程中，当温度升高时ΔG增加的是（）A. MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)B. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)C. NaOH(s)溶于水D. O2（g）与N2（g）的混合
下列过程中，当温度升高时ΔG增加的是（）
A. MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)
B. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
C. NaOH(s)溶于水
D. O2（g）与N2（g）的混合
题目解答
答案
B. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
解析
步骤 1：理解ΔG与温度的关系
ΔG（吉布斯自由能变化）是化学反应自发性的判据之一，其变化与温度的关系可以通过ΔG = ΔH - TΔS来理解，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是温度。当温度升高时，如果ΔS为正，ΔG会减小；如果ΔS为负，ΔG会增加。
步骤 2：分析各选项的ΔS
A. MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)：这是一个分解反应，生成物中有气体，熵变ΔS为正。
B. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)：这是一个合成反应，生成物为固体，熵变ΔS为负。
C. NaOH(s)溶于水：这是一个溶解过程，熵变ΔS为正。
D. O2（g）与N2（g）的混合：这是一个混合过程，熵变ΔS为正。
步骤 3：判断ΔG的变化
根据步骤2的分析，只有选项B的熵变ΔS为负，因此当温度升高时，ΔG会增加。
ΔG（吉布斯自由能变化）是化学反应自发性的判据之一，其变化与温度的关系可以通过ΔG = ΔH - TΔS来理解，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是温度。当温度升高时，如果ΔS为正，ΔG会减小；如果ΔS为负，ΔG会增加。
步骤 2：分析各选项的ΔS
A. MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)：这是一个分解反应，生成物中有气体，熵变ΔS为正。
B. NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)：这是一个合成反应，生成物为固体，熵变ΔS为负。
C. NaOH(s)溶于水：这是一个溶解过程，熵变ΔS为正。
D. O2（g）与N2（g）的混合：这是一个混合过程，熵变ΔS为正。
步骤 3：判断ΔG的变化
根据步骤2的分析，只有选项B的熵变ΔS为负，因此当温度升高时，ΔG会增加。