二、常见比例型题(均按当年高考题照排) 例1(1995-17) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2[错解] A。[评析] 突破口是写出电极反应式,使金属阳离子得电子的物质的量相等,便可找到析出钾、镁、铝的物质的量之比。K++e=K,Mg2++2e=Mg,Al3++3e=Al,2与3的最小公倍数为6。我们可以认为在一定条件下通电一段时间后,串联电路中有6mol6∶3∶2。故选D.为答案。误选A.为答案,是由于误把钾、镁、铝失电子的物质的量之比,当成了析出钾、镁、铝的物质的量之比,导致失误。[正确答案] D。例2(1996-17) 用10.L的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1[错解] D。[评析] BaCl2物质的量应该相同,我们可把10.L的0.1mol·L-1BaCl2溶液看成1L1mol·L-1的BaCl2溶液,把“相同体积”的三种硫酸盐溶液的体积看成为各1L。这就决定了消耗三种硫酸盐溶液中的硫酸根的物质的量相等,这时再求三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比就容易了。误选D为答案,是由于误把1molFe2(SO4)3、1molZnSO4、盐溶液的物质的量浓度之比,导致失误。[正确答案] C。例3(1.95-24. 在反应X+2Y==R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9[错解] B。[评析] 审视题干,给出生成R的质量,又知R和M的摩尔质量之比为22∶9,可在化学方程式中按质量比找到M的质量(设为M′),然后根据质量守恒定律,求出Y的质量(设为Y′),便可算出Y和M的质量之比(即Y′∶M′)。X+2Y=R + 2M22 9×24.4g M′22∶9×2=4.4g∶M′M′=3.6g根据1.6g+Y′=4.4g+3.6g可得 Y′=6.4g故Y′∶M′=6.4g∶3.6g=16∶9,选A为答案。出现误选B.为答案,是由于关系量找错,导致失误。即: X+2Y=R + 2M22 94.4g M′22∶9=4.4g∶M′M′=1.8g根据1.6g+Y′=4.4g+1.8gY′=4.6g故Y′∶M′=4.6g∶1.8g=23∶9。[正确答案] A。例4(1998-18) pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9[错解] ①B,②C。[评析] 本题可按部就班求算,也可以估算。根据pH=13的强碱溶液,可知该溶液中的〔OH-〕为1×10-1mol·L-1。根据pH=2的强酸溶液,可知该溶液中的〔H+〕为1×10-2mol·L-1。二者混合后,所得溶液的pH=11,可知混合液中[OH-]为1×10-3mol·L-1。设强碱的体积为xL,强酸的体积为yL,可列式思维敏捷的考生可以估算。因为[OH-]=1×10-1mol·L-1,[H+]=1×10-2mol·L-1,若二者体积比为1∶10时,溶液呈中性;若二者体积比为1∶11时,溶液呈酸性;要使混合液呈碱性,二者体积比为1∶9,故选D为答案。出现①误区,是由于把强碱与强酸的体积比误答成了强酸与强碱的体积比,造成失误。出现②误区,是由于估算时,把溶液的酸碱性判断错了,造成了失误。[正确答案] D。本题属于有关pH值计算类型的基础题,要保证不陷入误区,还需掌握有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算,并且有必要追寻1988年至1999年以来命题轨迹,体会有关pH值及其计算可能有哪些变化?应如何回答?附:1988~1999年溶液的pH值及其计算试题(均按当年试题照排)(1)求混合溶液的pH值1988/二、25.0.1mol的下列氧化物,分别加入1L0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是 A．二氧化氮B．二氧化碳 C．二氧化硫D．三氧化硫答案[D]1.88/二、11.99mL0.1M盐酸和101mL0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为A．1.7B．10.7C．11D．1..3答案[C]1989/A、二、17.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混和后,溶液的pH值为A．0.4B．2C．12D．13.6答案[C]1992/二、16.等体积混和0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0答案[D]1999/18.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．1..3答案[C](2)根据溶液pH值求[H+]或[OH-]1988/二、6.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于 答案[D]1990/三、28.把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是A．0.5mol/LB．0.1mol/L C．0.05mol/LD．1mol/L答案[C](3)根据溶液的pH值求体积比1998.18.PH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9答案[D](4)水的离子积Kw与pH值1989/A.一、10.90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定 答案[B]1991/五、36.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?(答:已知室温时,纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,又因水的离解(H2O=[OH-]>10-7mol·L-1,即pH<7。)(5)α与pH值的有关计算1997/23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A.10（a+b-12）%B.10（a+b-14）%C.10（12-a-b）%D.10（14-a-b）% 答案[A](6)强酸与弱酸溶液中[H+]与pH值的关系1989/A.二、14.pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较 答案[B](7)pH值与电离平衡移动的关系1989/A.二、15.在10.mL0.1mol/L醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是A.加少量1mol/L氢氧化钠溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加100mL水D.加热 答案[A,C](8)pH试纸的使用1992/一、5.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 答案[C](9)电解后溶液pH值的变化规律1992/二、14.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl 答案[C](10)酸碱盐溶液pH值大小的比较1991/35.浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是:(填写编号)