已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。

考查要点：本题主要考查原子序数与电子排布式的关系，以及元素周期表中周期、族、区的判断方法。

解题核心思路：

1. 确定元素：根据原子序数25，确定对应元素为锰（Mn）。
2. 电子排布式：按照能级填充顺序（n+l规则）书写电子排布式，注意4s轨道先填但后写。
3. 周期表定位：周期由最高主量子数n决定，族由价电子结构确定，区由最高填充的亚层决定。

破题关键点：

• 电子排布顺序：牢记构造量子数的填充顺序（1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…），但书写时需按能级高低排列（如3d在4s前）。
• 过渡元素的族判断：d区元素的族数通常等于d和s轨道电子数之和（如3d⁵4s²对应ⅦB族）。

确定元素与电子排布式

1. 原子序数与元素对应：原子序数25对应元素锰（Mn）。
2. 电子排布规则：
   • 填充顺序：遵循“n+l”规则，先填4s后填3d。
   • 书写顺序：按能级高低排列，3d在4s前。
3. 具体排布：
   • 基态Mn原子的电子排布式为：
     $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2$
   • 简写形式（以氩为参考）：
     $[Ar] 3d^5 4s^2$

周期表定位

1. 周期：最高主量子数为4（来自4s轨道），故位于第四周期。
2. 族：3d⁵4s²的电子结构对应第ⅦB族（d区元素的族数= d电子数+s电子数）。
3. 区：最高填充的亚层为3d，故属于d区。