题目
有一溶液,每毫升含铁0.056mg。吸取此试液2.0mL于50mL容量瓶中定容,用1.0cm吸收池于508nm处测得吸光度A=0.400。试计算摩尔吸光系数ε。[Fe的相对原子量为56]
有一溶液,每毫升含铁0.056mg。吸取此试液2.0mL于50mL容量瓶中定容,用1.0cm吸收池于508nm处测得吸光度A=0.400。试计算摩尔吸光系数ε。[Fe的相对原子量为56]
题目解答
答案
答:而 k=Ma =56g·mol1、×1。79×102L·g—1·cm1、 =1.0×104L·mol1、·cm—1
解析
步骤 1：计算溶液中Fe的浓度
根据题目，每毫升含铁0.056mg，吸取2.0mL，所以总含铁量为0.056mg/mL * 2.0mL = 0.112mg。定容至50mL，所以Fe的浓度为0.112mg / 50mL = 0.00224mg/mL。
步骤 2：计算摩尔浓度
Fe的相对原子量为56，所以摩尔质量为56g/mol。将浓度从mg/mL转换为mol/L，0.00224mg/mL * (1g/1000mg) * (1mol/56g) = 4.00×10^-5 mol/L。
步骤 3：计算摩尔吸光系数
根据朗伯-比尔定律，A = εbc，其中A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程长度，c为溶液浓度。已知A=0.400，b=1.0cm，c=4.00×10^-5 mol/L，代入公式得0.400 = ε * 1.0cm * 4.00×10^-5 mol/L，解得ε = 0.400 / (1.0cm * 4.00×10^-5 mol/L) = 1.0×10^4 L·mol^-1·cm^-1。
根据题目，每毫升含铁0.056mg，吸取2.0mL，所以总含铁量为0.056mg/mL * 2.0mL = 0.112mg。定容至50mL，所以Fe的浓度为0.112mg / 50mL = 0.00224mg/mL。
步骤 2：计算摩尔浓度
Fe的相对原子量为56，所以摩尔质量为56g/mol。将浓度从mg/mL转换为mol/L，0.00224mg/mL * (1g/1000mg) * (1mol/56g) = 4.00×10^-5 mol/L。
步骤 3：计算摩尔吸光系数
根据朗伯-比尔定律，A = εbc，其中A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程长度，c为溶液浓度。已知A=0.400，b=1.0cm，c=4.00×10^-5 mol/L，代入公式得0.400 = ε * 1.0cm * 4.00×10^-5 mol/L，解得ε = 0.400 / (1.0cm * 4.00×10^-5 mol/L) = 1.0×10^4 L·mol^-1·cm^-1。