【单选题】下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是A. 0.10 mol/L NH3∙H2O 溶液和 0.10 mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后的溶液B. 0.20 mol/L NH3∙H2O 溶液和 0.20 mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后的溶液C. 0.20 mol/L NH3∙H2O 溶液和 0.20 mol/LNH4Cl 溶液以体积比 2:1 混合后的溶液D. 0.20 mol/L NH3∙H2O 溶液和 0.10 mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后的溶液

缓冲能力的强弱主要取决于缓冲溶液中弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）的总浓度以及两者的浓度比。总浓度越高，缓冲能力越强；当两者的浓度比接近1:1时，缓冲能力达到最大。

本题中，各选项均为NH₃·H₂O（弱碱）与NH₄Cl（提供NH₄⁺，即弱碱的共轭酸）的混合溶液。需通过计算混合后两组分的浓度，比较总浓度及浓度比，从而判断缓冲能力。

各选项分析

选项A

• 混合前浓度：NH₃·H₂O和NH₄Cl均为0.10 mol/L。
• 等体积混合后：两组分浓度均稀释为0.05 mol/L。
• 总浓度：0.05 + 0.05 = 0.10 mol/L，浓度比1:1。

选项B

• 混合前浓度：NH₃·H₂O和NH₄Cl均为0.20 mol/L。
• 等体积混合后：两组分浓度均稀释为0.10 mol/L。
• 总浓度：0.10 + 0.10 = 0.20 mol/L，浓度比1:1。

选项C

• 混合前浓度：NH₃·H₂O和NH₄Cl均为0.20 mol/L，体积比2:1。
• 混合后浓度：
  • NH₃·H₂O：$\frac{0.20 \times 2}{3} \approx 0.133$ mol/L，
  • NH₄Cl：$\frac{0.20 \times 1}{3} \approx 0.067$ mol/L。
• 总浓度：0.133 + 0.067 = 0.20 mol/L，浓度比2:1。

选项D

• 混合前浓度：NH₃·H₂O为0.20 mol/L，NH₄Cl为0.10 mol/L。
• 等体积混合后：
  • NH₃·H₂O：0.10 mol/L，
  • NH₄Cl：0.05 mol/L。
• 总浓度：0.10 + 0.05 = 0.15 mol/L，浓度比2:1。

关键结论

• 总浓度最高的是选项B（0.20 mol/L）。
• 浓度比最接近1:1的也是选项B。
• 因此，选项B的缓冲能力最强。