以一定量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL0.09mol/L盐酸，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。请回答下列问题：（1）NaOH溶液的浓度为= ____ mol/L（保留2位有效数字）。（2）当滴加NaOH溶液至0.00mL时，溶液的pH为 ____ （保留2位有效数字）。（3）当滴加NaOH溶液至10.00mL时，溶液的pH为 ____ （保留2位有效数字）。↑pH-|||-7-|||-2-|||-o 10 20 30 V(NaOH)/mL

解：（1）设c（NaOH）=xmol/L，加入V（NaOH）=20.00mL时，混合溶液的pH=2，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.09mol/L×0.01L-xmol/L×0.02L}{（0.01+0.02）L}$=0.01mol/L，据此计算x=0.03，
故答案为：0.03；
（2）当滴加NaOH溶液至0.00mL时，溶液为0.09mol/L的盐酸溶液，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以溶液中c（H⁺）=c（HCl）=0.09mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.09≈1.0，
故答案为：1.0；
（3）根据图知，当滴加NaOH溶液至10.00mL时，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.09mol/L×0.01L-c（NaOH）×0.01L}{（0.01+0.02）L}$=$\frac{0.09mol/L×0.01L-0.03mol/L×0.01L}{（0.01+0.01）L}$=0.03mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.03≈1.5，
故答案为：1.5。