已知HA的K_a=1times10^-5，现将0.1mol的HA和0.1mol的NaA混合后配成1L溶液，其pH=7。T 正确F 错误

根据题目给出的信息，这是一个由弱酸（HA）和其共轭碱（NaA）组成的缓冲溶液体系。

1. 已知条件：

   • 弱酸 HA 的电离常数 $K_a = 1 \times 10^{-5}$。
   • HA 的物质的量为 $0.1\text{ mol}$。
   • NaA 的物质的量为 $0.1\text{ mol}$。
   • 混合后配成的溶液体积为 $1\text{ L}$。

2. 计算溶液中各组分的浓度：

   • 弱酸 HA 的浓度 $[HA] = \frac{0.1\text{ mol}}{1\text{ L}} = 0.1\text{ mol/L}$。
   • 共轭碱 $\text{A}^-$ 的浓度（来源于完全电离的 NaA）$[A^-] = \frac{0.1\text{ mol}}{1\text{ L}} = 0.1\text{ mol/L}$。

3. 计算溶液的 pH 值：
   对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，可以使用 Henderson-Hasselbalch 方程来计算 pH 值：
   $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[\text{共轭碱}]}{[\text{弱酸}]}\right)$
   即：
   $\text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)$

   首先计算 $\text{p}K_a$：
   $\text{p}K_a = -\log(K_a) = -\log(1 \times 10^{-5}) = 5$

   将浓度代入公式：
   $\text{pH} = 5 + \log\left(\frac{0.1}{0.1}\right)$
   $\text{pH} = 5 + \log(1)$
   $\text{pH} = 5 + 0$
   $\text{pH} = 5$

4. 结论：
   计算得出该混合溶液的 $\text{pH}$ 值为 $5$，而题目中陈述其 $\text{pH}=7$。因此，题目中的说法是错误的。

答案：
F 错误