题目
党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：（1）下面是消除NOx排放的三个案例：①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n（NO）：n（NO2）=1：1]，该过程中发生反应的化学方程式为 ____ 。②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 ____ 。③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ．NO+O2→NO2，Ⅱ．NO2+CO（NH2）2→无污染气体。尿素中C元素的化合价 ____ ，反应Ⅱ的化学方程式为 ____ 。（2）为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5mol•L-1酸性KMnO4溶液中。若排放气的流速为aL⋅min-1，经过bmin溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为 ____ g•L-1。（3）通过如图流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝铵。NaOH溶液 ^4+ ^4+ NH3、O2-|||-↓-|||-NO、SO2→ 装置I NO 装置Ⅱ NO2、 (O)_(3) ^3+ 装置Ⅲ (O)_(2) NO3 装置IV NH4NO3-|||-电解槽-|||-HSO3 _(2)(O)_(4)^-①装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O42-的物质的量之比为 ____ 。②装置Ⅳ中溶液含有amol•L-1NO2-和bmol•L-1 NO3-，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入O2与NH3的体积比为 ____ （同温同压下）。
党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）下面是消除NOx排放的三个案例：
①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n（NO）：n（NO2）=1：1]，该过程中发生反应的化学方程式为 ____ 。
②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 ____ 。
③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ．NO+O2→NO2，Ⅱ．NO2+CO（NH2）2→无污染气体。尿素中C元素的化合价 ____ ，反应Ⅱ的化学方程式为 ____ 。
（2）为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：
标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5mol•L-1酸性KMnO4溶液中。若排放气的流速为aL⋅min-1，经过bmin溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为 ____ g•L-1。
（3）通过如图流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝铵。
①装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O42-的物质的量之比为 ____ 。
②装置Ⅳ中溶液含有amol•L-1NO2-和bmol•L-1 NO3-，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入O2与NH3的体积比为 ____ （同温同压下）。
（1）下面是消除NOx排放的三个案例：
①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n（NO）：n（NO2）=1：1]，该过程中发生反应的化学方程式为 ____ 。
②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 ____ 。
③利用尿素消除NOx污染的转化反应为Ⅰ．NO+O2→NO2，Ⅱ．NO2+CO（NH2）2→无污染气体。尿素中C元素的化合价 ____ ，反应Ⅱ的化学方程式为 ____ 。
（2）为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：
标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5mol•L-1酸性KMnO4溶液中。若排放气的流速为aL⋅min-1，经过bmin溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为 ____ g•L-1。
（3）通过如图流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝铵。
①装置Ⅲ中生成Ce4+与S2O42-的物质的量之比为 ____ 。
②装置Ⅳ中溶液含有amol•L-1NO2-和bmol•L-1 NO3-，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入O2与NH3的体积比为 ____ （同温同压下）。
题目解答
答案
解：（1）①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n（NO）：n（NO2）=1：1]，反应生成亚硝酸钠、二氧化碳，该过程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，
故答案为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；
②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中发生反应的化学方程式为2xCO+2NOx=2xCO2+N2，
故答案为：2xCO+2NOx=2xCO2+N2；
③根据化合价分析尿素中H为+1价，N为−3价，则C元素的化合价+4价，反应Ⅱ生成氮气、二氧化碳和水，其化学方程式为6NO2+4CO（NH2）2=4CO2+7N2+8H2O，
故答案为：+4；6NO2+4CO（NH2）2=4CO2+7N2+8H2O；
（2）根据题意建立关系式2KMnO4～5SO2，100mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液经过bmin恰好褪色，则消耗二氧化硫物质的量为0.125mol，质量为0.125mol×64g•mol−1=8g，若排放气的流速为aL/min，则该排放气中SO2的含量为$\frac{8g}{aL/min×bmin}$=$\frac{8}{ab}$g/L，
故答案为：$\frac{8}{{ab}}$；
（3）①装置Ⅲ中发生Ce3+与HSO3-反应生成与S2O42-，根据化合价升降守恒分析Ce3+到Ce4+化合价升高1个价态，每生成1molCe4+转移1mol电子，HSO3-到S2O42-化合价降低1个价态，每得到1molS2O42-转移2mol电子，根据得失电子守恒，Ce4+与S2O42-的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
②装置Ⅳ中溶液含有amol/LNO2-和bmol/LNO3-，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，则溶液中亚硝酸根有acmol，根据得失电子守恒需要用氧气物质的量为$\frac{acmol×2}{4}$=0.5acmol，根据质量守恒需要氨气物质的量为acmol+bcmol，因此需要通入O2与NH3的体积比为$\frac{0.5ac}{ac+bc}$=$\frac{a}{2（a+b）}$，
故答案为：$\frac{a}{{2（a+b）}}$。
故答案为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；
②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中发生反应的化学方程式为2xCO+2NOx=2xCO2+N2，
故答案为：2xCO+2NOx=2xCO2+N2；
③根据化合价分析尿素中H为+1价，N为−3价，则C元素的化合价+4价，反应Ⅱ生成氮气、二氧化碳和水，其化学方程式为6NO2+4CO（NH2）2=4CO2+7N2+8H2O，
故答案为：+4；6NO2+4CO（NH2）2=4CO2+7N2+8H2O；
（2）根据题意建立关系式2KMnO4～5SO2，100mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液经过bmin恰好褪色，则消耗二氧化硫物质的量为0.125mol，质量为0.125mol×64g•mol−1=8g，若排放气的流速为aL/min，则该排放气中SO2的含量为$\frac{8g}{aL/min×bmin}$=$\frac{8}{ab}$g/L，
故答案为：$\frac{8}{{ab}}$；
（3）①装置Ⅲ中发生Ce3+与HSO3-反应生成与S2O42-，根据化合价升降守恒分析Ce3+到Ce4+化合价升高1个价态，每生成1molCe4+转移1mol电子，HSO3-到S2O42-化合价降低1个价态，每得到1molS2O42-转移2mol电子，根据得失电子守恒，Ce4+与S2O42-的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
②装置Ⅳ中溶液含有amol/LNO2-和bmol/LNO3-，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，则溶液中亚硝酸根有acmol，根据得失电子守恒需要用氧气物质的量为$\frac{acmol×2}{4}$=0.5acmol，根据质量守恒需要氨气物质的量为acmol+bcmol，因此需要通入O2与NH3的体积比为$\frac{0.5ac}{ac+bc}$=$\frac{a}{2（a+b）}$，
故答案为：$\frac{a}{{2（a+b）}}$。