将锌片插入 .10molcdot (L)^-1(Zn)^2+ 溶液中构成电极A,将锌片插入1L 0.010mol·-|||-^-1(Zn)^2+ 溶液中构成电极B。已知: (varphi )_({Zn)^2+/(I)_(2)}=-0.763V 。-|||-(1)试写出A和B组成的原电池的电池符号。-|||-(2)试计算A和B组成的原电池的电动势。-|||-(3)试求当A池中的 [ (Zn)^2+] 消耗掉 .020molcdot (L)^-1 时,原电池的电动势。

本题考查浓差原电池的电动势计算，涉及以下核心知识点：

1. 原电池符号的书写规则：负极在左，正极在右，盐桥连接。
2. 浓差电池电动势公式：电动势由两半电池的浓度差决定，公式为 $E = \frac{0.0592}{n} \lg \frac{c_{\text{正极}}}{c_{\text{负极}}}$。
3. 动态浓度变化对电动势的影响：需根据电极反应中离子浓度的变化，重新计算电动势。

破题关键：明确正负极（浓度高者为正极），正确应用Nernst方程计算各电极电势差。

第（1）题：电池符号

1. 判断正负极：浓度高的Zn²+溶液（0.10 mol/L）电极电势较高，为正极；浓度低的（0.010 mol/L）为负极。
2. 书写符号：负极在左，正极在右，盐桥连接，形式为：
   $\text{Zn(s)}|\text{Zn}^{2+} (0.10 \, \text{M}) \, || \, \text{Zn}^{2+} (0.010 \, \text{M})|\text{Zn(s)}$

第（2）题：电动势计算

1. Nernst方程：对两电极分别计算电势：
   • 正极（A）：$\varphi_A = -0.763 + \frac{0.0592}{2} \lg 0.10$
   • 负极（B）：$\varphi_B = -0.763 + \frac{0.0592}{2} \lg 0.010$
2. 电动势公式：$E = \varphi_A - \varphi_B = \frac{0.0592}{2} \lg \frac{0.10}{0.010} = \frac{0.0592}{2} \cdot 1 = 0.0296 \, \text{V}$。

第（3）题：动态浓度变化后的电动势

1. 浓度变化：
   • A池消耗0.020 mol/L后：$[Zn^{2+}] = 0.10 - 0.020 = 0.080 \, \text{mol/L}$。
   • B池因阳极反应释放Zn²+：$[Zn^{2+}] = 0.010 + 0.020 = 0.030 \, \text{mol/L}$。
2. 重新计算电动势：
   $E = \frac{0.0592}{2} \lg \frac{0.030}{0.080} = \frac{0.0592}{2} \cdot (-0.2218) = -0.0126 \, \text{V}$