题目
氢氟酸(HF)是一弱酸,为什么它的解离度随浓度的增大而增大?为什么它又不能储存于玻璃容器中,写出反应方程式。
题目解答
答案
因为HF浓度大时解离出来的F–(HF=H++F－)进一步与未解离的HF结合生成HF2－,促使HF进一步解离;因为HF腐蚀玻璃,其原理为:SiO2+4HF=== SiF4+2H2O。
解析
步骤 1：HF的解离
HF作为弱酸，在水溶液中部分解离，产生H+和F-离子。解离方程式为：HF ⇌ H+ + F-。
步骤 2：HF解离度随浓度增大而增大
当HF的浓度增大时，解离产生的F-离子浓度也相应增加。F-离子与未解离的HF分子结合，形成HF2-离子，这进一步促进了HF的解离。因此，HF的解离度随浓度的增大而增大。
步骤 3：HF与玻璃反应
玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，HF与SiO2反应生成四氟化硅(SiF4)和水(H2O)。反应方程式为：SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O。由于HF与玻璃反应，所以不能将HF储存在玻璃容器中。
HF作为弱酸，在水溶液中部分解离，产生H+和F-离子。解离方程式为：HF ⇌ H+ + F-。
步骤 2：HF解离度随浓度增大而增大
当HF的浓度增大时，解离产生的F-离子浓度也相应增加。F-离子与未解离的HF分子结合，形成HF2-离子，这进一步促进了HF的解离。因此，HF的解离度随浓度的增大而增大。
步骤 3：HF与玻璃反应
玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，HF与SiO2反应生成四氟化硅(SiF4)和水(H2O)。反应方程式为：SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O。由于HF与玻璃反应，所以不能将HF储存在玻璃容器中。