题目
10 分 (0754)于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1) 计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度; (2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂)。已知:pH=5.5时lgY(H)=5.5,pZnt(二甲酚橙)=5.7;K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70。
10 分 (0754)
于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1) 计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度; (2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂)。
已知:pH=5.5时lgY(H)=5.5,pZnt(二甲酚橙)=5.7;K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70。
题目解答
答案
Y(Mg)=1+10-1.0+8.7=107.7,
Y=107.7+105.5≈107.7
lgK'(ZnY)=16.5-7.7=8.8
pZn计=(8.8+2.0)/2=5.4 = pY'计=pMgY计
又 pM=5.7-5.4=0.3
100.3-10-0.3
Et = ────────×100%=+0.06%
(108.8-2.0)1/2