制备乙酸乙酯时,一般使用过量乙酸使反应平衡向右移动。A. 正确B. 错误

本题考查酯化反应的平衡移动原理及实际实验操作的理解。关键点在于：

1. 酯化反应是可逆反应，需通过增大反应物浓度或减少产物浓度来提高产率；
2. 实验中通常通过蒸馏分离乙醇（而非单纯增加乙酸浓度）来推动平衡右移；
3. 过量乙酸可能因酸性影响催化剂效率，实际操作中更常用乙醇过量。

关键分析步骤

1. 反应特点：乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生可逆反应：
   $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightleftharpoons[]{} \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O}$
2. 平衡移动原理：根据勒沙特列原理，增加反应物浓度（如乙酸或乙醇）可使平衡右移；
3. 实际操作矛盾：
   • 乙酸是液体，过量乙酸虽可理论推动平衡，但实际会稀释催化剂硫酸，降低反应效率；
   • 乙醇易挥发，实验中通过分馏柱蒸馏出乙醇，减少产物浓度，更有效推动反应；
4. 结论：题目中“使用过量乙酸”的说法不符合实际操作，正确做法是乙醇过量并蒸馏，因此答案为错误。