题目

氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln],n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图:硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_。(2)实验室为了加快过滤速度,往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称,有关抽滤,下列说法正确的是D.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)6.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧A. B. C. D.7.下列有关实验基本操作的说法正确的是A.用滴定法测定某成分时,一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B.使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后立即进行分液操作C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.取出试剂瓶中的金属钠,切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中8.X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是( )元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A.Y的含氧酸均为强酸B.最外层电子数Z>YC.气态氢化物的稳定性Y>XD.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键9.下列仪器名称为“烧杯”的是( )A.硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体B.硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体C.硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体D.硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.异丁烷的一氯代物有3种C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯11.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.标准状况下,22.4L氖气含有的电子数为10NAC.常温下,硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体的醋酸溶液中含有的硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体数为硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体D.120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )硝酸铵、水、硫酸 (NH4)2SO3、NH4Cl-|||-海绵铜→ 溶解 → 过滤滤液还原过滤滤渣水洗 → 操作1 → 烘干-|||-T-|||-滤渣滤液 CuCl固体A.抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B.在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤C.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(3)操作1为马上再洗涤,然后在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂A.浓盐酸 B.浓氨水 C.无水乙醇 D.水+乙醇真空干燥的原因是_。(4)随着pH减小,Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数____A.增大 B.不变 C.减小 D.不能确定

氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln],n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图:

(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。

(2)实验室为了加快过滤速度,往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________,有关抽滤,下列说法正确的是__________

D.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

6.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是

选项	实验器材	相应实验
A	天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管	用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液
B	烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板	中和反应反应热的测定
C	酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台	实验测定酸碱滴定曲线
D	三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片	钠在空气中燃烧