反应器中等温进行着A→P(1)和A→R(2)两个反应,当降低A的浓度后,发现反应生成P的量显著降低,而R的生成量略降低,表明()。A. 反应(1)的活化能小于反应(2)B. 反应(1)的反应速率常数大于反应(2)C. 反应(1)对A的反应级数小于反应(2)D. 反应(1)对A的反应级数大于反应(2)

考查要点：本题主要考查化学反应动力学中反应级数对反应速率的影响，以及如何通过实验现象推断反应的级数关系。

解题核心思路：
当反应物浓度降低时，不同反应速率的变化程度取决于它们的反应级数。反应级数越高，对浓度变化越敏感。若反应(1)的生成物P显著减少，而反应(2)的生成物R仅略降，说明反应(1)对A的浓度更敏感，即其级数更高。

破题关键点：

• 排除无关选项：题目中温度不变，速率常数$k$不变，因此与活化能（选项A）和速率常数大小（选项B）无关。
• 聚焦级数差异：通过浓度变化对速率的影响，直接比较两反应的级数关系。

假设反应速率方程分别为：

• 反应(1)：$v_1 = k_1[A]^{m}$（$m$为反应(1)的级数）
• 反应(2)：$v_2 = k_2[A]^{n}$（$n$为反应(2)的级数）

当降低$[A]$时：

1. 反应速率的变化规律：

   • 若$m > n$，则$[A]$减半时，$v_1$下降幅度远大于$v_2$。
   • 题目中，$P$的生成量显著降低（$v_1$大幅下降），而$R$的生成量略降（$v_2$小幅下降），说明$m > n$。

2. 选项分析：

   • 选项D（$m > n$）符合上述推论。
   • 选项C（$m < n$）与现象矛盾。
   • 选项A、B涉及温度相关参数（活化能、速率常数），但题目中温度恒定，故无关。