下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO(}_{3)^-等离子大量共存的是（ ）A. 加入ZnSO4B. 加入Fe粉C. 通入NH3D. 通入CO2

本题考查离子共存条件及外界因素对离子共存的影响。关键在于分析各选项加入物质后，是否会导致原溶液中的离子发生沉淀、气体、弱电解质生成或氧化还原反应。需特别注意溶液酸碱性变化对离子行为的影响。

选项分析

A. 加入ZnSO₄

• SO₄²⁻与Ba²⁺反应：
  $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow$
  生成沉淀，使Ba²⁺浓度降低，影响离子共存。

B. 加入Fe粉

• Fe与Fe³⁺反应：
  $\text{Fe} + 2\text{Fe}^{3+} \rightarrow 3\text{Fe}^{2+}$
  Fe³⁺被还原为Fe²⁺，浓度降低，破坏原平衡。

C. 通入NH₃

• NH₃使溶液碱性增强：
  $\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$
  OH⁻与Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺反应生成沉淀：
  $\text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow$
  $\text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow$
  $\text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 \downarrow$
  导致离子沉淀，无法共存。

D. 通入CO₂

• CO₂溶于水生成HCO₃⁻：
  $\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{HCO}_3^- + \text{H}^+$
  原溶液酸性较强（因Al³⁺、Fe³⁺水解），CO₂无法生成足够CO₃²⁻，故不与Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺反应，离子仍可共存。