【单选题】用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时,若弱酸的Ka越大,则()。A. 消耗的NaOH越多B. 滴定突跃越大C. 滴定突跃越小D. 指示剂颜色变化越不明显

本题考查弱酸的滴定突跃与酸的解离常数（Ka）的关系。关键点在于理解：

1. 滴定突跃的大小由酸的强度决定，而酸的强度与Ka值相关；
2. Ka越大，弱酸的解离程度越高，在滴定过程中，接近化学计量点时pH变化更剧烈，导致突跃范围更大。

核心思路

当用相同浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时：

• Ka值越大，弱酸的酸性越强，在滴定过程中，溶液的pH变化速率更快；
• 突跃范围的大小取决于酸的强度。Ka越大，滴定时溶液的pH在化学计量点附近的变化幅度越大，突跃范围越明显。

选项分析

• A. 消耗的NaOH越多：错误。弱酸浓度相同，物质的量相同，消耗的NaOH量相等。
• B. 滴定突跃越大：正确。Ka越大，酸性越强，突跃范围更大。
• C. 滴定突跃越小：错误。与Ka增大导致突跃增大的规律矛盾。
• D. 指示剂颜色变化越不明显：错误。突跃越大，颜色变化越明显。