反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应,在反应达平衡后,若维持系统温度与压力不变,而于系统中加入惰性气体,则A. Kpθ不变,平衡时N2和H2的量将增加,而NH3的量减少B. Kpθ不变,且N2, H2, NH3的量均不变C. Kｐθ不变,平衡时N2和H2的量将减少,而NH3的量增加D. Kpθ增加,平衡时N2和H2的量将减少,NH3的量增加

考查要点：本题主要考查化学平衡移动原理（勒沙特列原理）在恒温恒压条件下的应用，以及平衡常数$K_p^\theta$的特性。

解题核心思路：

1. 判断惰性气体的影响：在恒温恒压条件下，加入惰性气体会导致反应气体的分压降低，从而改变反应商$Q_p$。
2. 比较$Q_p$与$K_p^\theta$：通过分压变化判断平衡移动方向。
3. 平衡常数特性：$K_p^\theta$仅与温度有关，温度不变则$K_p^\theta$不变。

破题关键点：

• 分压变化：总压恒定时，惰性气体稀释了反应气体的物质的量分数，导致各反应气体分压降低。
• 反应方向判断：分压降低使$Q_p > K_p^\theta$，平衡逆向移动，生成更多反应物（$N_2$和$H_2$），消耗$NH_3$。

步骤1：分析分压变化

在恒温恒压条件下，加入惰性气体后，系统总物质的量增加，但反应气体的物质的量分数下降。根据分压公式$p_i = X_i \cdot P_{\text{总}}$，各反应气体的分压$p_{N_2}$、$p_{H_2}$、$p_{NH_3}$均降低。

步骤2：计算反应商$Q_p$

原平衡时$Q_p = K_p^\theta$。分压降低后，新的$Q_p$为：
$Q_p = \frac{(p_{NH_3})^2}{p_{N_2} \cdot (p_{H_2})^3} \cdot \left(\frac{1}{k}\right)^{2 - (1+3)} = K_p^\theta \cdot k^{-2}$
其中$k < 1$（分压降低的倍数）。由于$k^{-2} > 1$，故$Q_p > K_p^\theta$。

步骤3：判断平衡移动方向

$Q_p > K_p^\theta$表明系统处于不平衡状态，反应将逆向进行以重新建立平衡。逆反应生成更多$N_2$和$H_2$，消耗$NH_3$。

步骤4：平衡常数特性

$K_p^\theta$仅由温度决定，温度未变，故$K_p^\theta$不变。