【单选题】当血液中[HCO3-]/[H2CO3]比值为多少时pH值等于7.4A. 1∶1B. 2∶1C. 10∶1D. 20∶1E. 30∶1

本题考查缓冲溶液的pH计算，核心在于应用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程。关键点如下：

1. 识别缓冲对：血液中的主要缓冲系统是H₂CO₃（碳酸）与HCO₃⁻（碳酸氢根），二者构成缓冲对。
2. 确定pKa值：需使用H₂CO₃的第一解离常数的pKa₁（约6.1），因题目涉及HCO₃⁻与H₂CO₃的比值。
3. 代入公式计算：通过方程 pH = pKa + log([HCO₃⁻]/[H₂CO₃])，结合已知pH=7.4，求出比值。

步骤1：写出亨德森-哈塞尔巴尔赫方程

方程为：
$\text{pH} = \text{pKa} + \log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]} \right)$

步骤2：代入已知条件

已知血液pH=7.4，H₂CO₃的第一解离常数pKa₁≈6.1，代入方程：
$7.4 = 6.1 + \log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]} \right)$

步骤3：解方程求比值

1. 移项得：
   $\log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]} \right) = 7.4 - 6.1 = 1.3$
2. 取10的幂：
   $\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]} = 10^{1.3} \approx 20$

因此，比值为20:1，对应选项D。