题目
氨气是一种重要的化工原料．反应的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为 ____ 反应（选填“吸热”、“放热”）．在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正 ____ （选填“增大”、“减小”，下同），v逆 ____ ，平衡向 ____ 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．（2）如图1为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 ____ （填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ____ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．_(I)E=(U)_(I)-|||-v正 H2、N2-|||-辽 原料气→ 人 合成塔 氨分离 H,N2-|||-o t1 t 减氨-|||-图1 图2（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是 ____ a、使化学反应速率加快 b、这种催化剂对该反应催化剂效果更好c、使原料利用率提高 d、其他物质对该反应不能起催化作用（4）工业合成氨的简要流程图如图2：同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率．一是 ____ 二是 ____ （5）氨气的电子式 ____ ；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化 ____ ．
氨气是一种重要的化工原料．反应的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为 ____ 反应（选填“吸热”、“放热”）．在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正 ____ （选填“增大”、“减小”，下同），v逆 ____ ，平衡向 ____ 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（2）如图1为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 ____ （填写编号）．
a．增大N2的浓度
b．扩大容器体积
c．加入催化剂
d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ____ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是 ____
a、使化学反应速率加快 b、这种催化剂对该反应催化剂效果更好
c、使原料利用率提高 d、其他物质对该反应不能起催化作用
（4）工业合成氨的简要流程图如图2：
同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率．一是 ____ 二是 ____
（5）氨气的电子式 ____ ；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化 ____ ．
（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为 ____ 反应（选填“吸热”、“放热”）．在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正 ____ （选填“增大”、“减小”，下同），v逆 ____ ，平衡向 ____ 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（2）如图1为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 ____ （填写编号）．
a．增大N2的浓度
b．扩大容器体积
c．加入催化剂
d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ____ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是 ____
a、使化学反应速率加快 b、这种催化剂对该反应催化剂效果更好
c、使原料利用率提高 d、其他物质对该反应不能起催化作用
（4）工业合成氨的简要流程图如图2：
同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率．一是 ____ 二是 ____
（5）氨气的电子式 ____ ；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化 ____ ．
题目解答
答案
解：（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向放热反应方向移动，所以正反应为放热反应，在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故答案为：放热；增大；增大；正反应；
（2）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，
故答案为：c；不变；
（3）催化剂对化学平衡无影响，只改变反应的速率，所以工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是使化学反应速率加快，故选：a；
（4）可以通过氢气与氮气的循环使用；分离出液氨，来提高原料的利用率，
故答案为：氢气与氮气可以循环使用；分离出液氨，平衡正向移动；
（5）氨气为共价化合物，电子式为：
；氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈弱碱性，所以氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，故答案为：；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-．
（2）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，
故答案为：c；不变；
（3）催化剂对化学平衡无影响，只改变反应的速率，所以工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是使化学反应速率加快，故选：a；
（4）可以通过氢气与氮气的循环使用；分离出液氨，来提高原料的利用率，
故答案为：氢气与氮气可以循环使用；分离出液氨，平衡正向移动；
（5）氨气为共价化合物，电子式为：
；氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈弱碱性，所以氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，故答案为：；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-．