对于放热反应,降低温度,平衡常数增大。A. 对B. 错

本题考查化学平衡常数与温度的关系这一知识点。解题思路是根据勒夏特列原理判断温度改变时放热反应的平衡移动方向，再依据平衡移动方向分析平衡常数的变化情况。

1. 首先明确勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2. 对于放热反应，其热化学方程式可表示为：反应物$\rightleftharpoons$生成物$+Q$（$Q$表示热量）。当降低温度时，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱温度降低这种改变的方向移动，也就是向放热的方向移动，即向正反应方向移动。
3. 然后分析平衡常数的表达式，对于一般的可逆反应$aA + bB\rightleftharpoons cC + dD$，其平衡常数$K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$（其中$[A]$、$[B]$、$[C]$、$[D]$分别表示各物质的平衡浓度）。当平衡向正反应方向移动时，生成物的浓度增大，反应物的浓度减小。
4. 从平衡常数表达式可以看出，分子（生成物浓度的幂之积）增大，分母（反应物浓度的幂之积）减小，那么整个分式的值，也就是平衡常数$K$的值会增大。