跟二氧化硫相比，硫化氢在水中的溶解度更（）。A. 高B. 低C. 一样

本题考查气体在水中溶解度的比较，核心在于理解分子极性、分子间作用力对气体溶解度的影响。
关键点：

1. 极性分子更易溶于极性溶剂（如水），但分子间作用力（如范德华力）的强弱也会影响溶解度。
2. 二氧化硫（SO₂）为极性分子，分子量较大，分子间作用力较强，溶解度较高；硫化氢（H₂S）虽为极性分子，但分子量较小，分子间作用力较弱，且与水的相互作用较弱，导致溶解度较低。

比较依据

1. 分子极性：SO₂和H₂S均为极性分子，但SO₂的分子极性更强。
2. 分子间作用力：SO₂分子量（64 g/mol）大于H₂S（34 g/mol），范德华力更强，更易被水分子吸引，溶解度更高。
3. 实际数据：SO₂的溶解度约为1:40（体积比），而H₂S的溶解度约为1:0.39，SO₂的溶解度显著更高。

结论

硫化氢在水中的溶解度比二氧化硫低，因此正确答案为B。