某工厂的工业废水中含有大量的rm FeSO_4和较多的rm Cu^2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收rm FeSO_4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。加入试剂-|||-⑦-|||-③-|||-①-|||-工 加入试剂 ⑧-|||-⑤ 操作方法 ④-|||-业-|||-废-|||-水 操作方法 FeSO4·7H 2O-|||-⑥-|||-②-|||-冷却结晶(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：①_____；②_____；③_____；④_____；⑤_____；⑥_____；⑦_____；⑧_____。(2)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_____，现象依次是_____；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_____。(3)若取rm 2 mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠，产生的现象是______；此过程涉及反应的化学方程式是_____。

步骤 1：加入过量铁粉
加入过量的铁粉，将$$\rm Cu^{2+}$$还原为$$\rm Cu$$，同时生成$$\rm FeSO_4$$。
步骤 2：过滤
过滤后，得到的固体为$$\rm Fe$$和$$\rm Cu$$的混合物。
步骤 3：加入适量稀硫酸
加入适量的稀硫酸，可以将$$\rm Fe$$溶解，得到$$\rm FeSO_4$$溶液。
步骤 4：过滤
过滤后，得到的固体为$$\rm Cu$$。
步骤 5：冷却结晶
将$$\rm FeSO_4$$溶液冷却结晶，得到$$\rm FeSO_4·7H_2O$$。
步骤 6：鉴别溶液④中的金属阳离子
鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是$$\mathrm{KSCN}$$溶液，氯水；现象依次是滴加$$\mathrm{KSCN}$$溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红。
步骤 7：氧化还原反应的离子方程式
该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式为$$2{\mathrm{Fe}}^{2+}+{\mathrm{Cl}}_{2}=2{\mathrm{Fe}}^{3+}+2{\mathrm{Cl}}^{-}$$。
步骤 8：滴加氢氧化钠
若取$$\rm 2\ mL$$溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠，产生的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
步骤 9：涉及反应的化学方程式
此过程涉及反应的化学方程式是$${\mathrm{FeSO}}_{4}+2\mathrm{NaOH}=\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}\downarrow +{\mathrm{Na}}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}$$、$$4\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2}+{\mathrm{O}}_{2}+2{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}=4\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{3}$$。