为了提高Fe2（SO4）3的氧化能力，可采用下列那些措施（）。A. 增加Fe3+的浓度，降低Fe2+的浓度B. 增加Fe2+的浓度，降低Fe3+的浓度C. 增加溶液的pH值D. 降低溶液的pH值

本题考查氧化还原反应中氧化能力的影响因素，解题思路是根据能斯特方程分析影响$Fe^{3 + }$氧化能力的因素，进而判断各选项的正确性。

对于氧化还原电对$Fe^{3 + }/Fe^{2 + }$，其电极反应为$Fe^{3 + }+e^-\rightleftharpoons Fe^{2 + }$，对应的能斯特方程为：
$E = E^{\ominus}+\frac{0.0592}{n}\lg\frac{[氧化态]}{[还原态]}$
在$Fe^{3 + }/Fe^{2 + }$电对中，$n = 1$（转移电子数），氧化态为$Fe^{3 + }$，还原态为$Fe^{2 + }$，则能斯特方程可写为：
$E = E^{\ominus}+0.0592\lg\frac{[Fe^{3 + }]}{[Fe^{2 + }]}$
其中$E$为电极电势，$E^{\ominus}$为标准电极电势，$[Fe^{3 + }]$和$[Fe^{2 + }]$分别为$Fe^{3 + }$和$Fe^{2 + }$的浓度。

• 选项A：
  增加$Fe^{3 + }$的浓度，降低$Fe^{2 + }$的浓度，根据能斯特方程，$\frac{[Fe^{3 + }]}{[Fe^{2 + }]}$的值增大，$\lg\frac{[Fe^{3 + }]}{[Fe^{2 + }]}$的值也增大，所以$E$增大。电极电势$E$越大，氧化态的氧化能力越强，即$Fe^{3 + }$的氧化能力增强，该选项正确。
• 选项B：
  增加$Fe^{2 + }$的浓度，降低$Fe^{3 + }$的浓度，$\frac{[Fe^{3 + }]}{[Fe^{2 + }]}$的值减小，$\lg\frac{[Fe^{3 + }]}{[Fe^{2 + }]}$的值也减小，所以$E$减小。电极电势$E$越小，氧化态的氧化能力越弱，即$Fe^{3 + }$的氧化能力减弱，该选项错误。
• 选项C：
  增加溶液的$pH$值，即溶液中$OH^-$浓度增大，$Fe^{3 + }$会与$OH^-$反应生成$Fe(OH)_3$沉淀，使$[Fe^{3 + }]$降低。根据能斯特方程，$\frac{[Fe^{3 + }]}{[Fe^{2 + }]}$的值减小，$\lg\frac{[Fe^{3 + }]}{[Fe^{2 + }]}$的值也减小，所以$E$减小。电极电势$E$越小，氧化态的氧化能力越弱，即上上$Fe^{3 + }$的氧化能力减弱，该选项错误。
• 选项D：
  降低溶液的$pH$值，即溶液中$H^+$浓度增大，对$Fe^{3 + }$和$Fe^{2 + }$的浓度没有直接影响，$\frac{[Fe^{3 + }]}{[Fe^{2 + }]}$的值不变，根据能斯特方程，$E$不变，$Fe^{3 + }$的氧化能力不变，该选项错误。