超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 44gCO2中σ键的数目为2NAB. 1mol KO2晶体中离子的数目为3NAC. 1L1mol•L-1K2CO3溶液中(CO)_(3)^2-的数目为NAD. 该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA

本题考查阿伏伽德罗常数相关计算，涉及物质的量与微粒数的关系、化学键类型、晶体结构、溶液中离子数目及氧化还原反应电子转移数等知识点。解题关键在于：

1. σ键与π键的判断：CO₂分子中每个C=O双键含1个σ键和1个π键；
2. KO₂晶体结构：每个KO₂含1个K⁺和1个O₂⁻，总离子数为2；
3. 盐类水解：CO₃²⁻在溶液中会发生水解，浓度小于理论值；
4. 氧化还原反应电子转移数：根据KO₂中氧的氧化态变化计算转移电子数。

选项A

CO₂的σ键数目

• CO₂的摩尔质量为44g/mol，44g CO₂对应1mol分子。
• 每个CO₂分子含2个σ键（C与O之间的单键），因此σ键总数为：
  $1\text{mol} \times 2\text{个/分子} \times N_A = 2N_A$
  结论：正确

选项B

KO₂晶体中的离子数目

• KO₂由K⁺和O₂⁻构成，每个KO₂单元含2个离子（1个K⁺，1个O₂⁻）。
• 1mol KO₂含离子数为：
  $1\text{mol} \times 2\text{个/分子} \times N_A = 2N_A$
  结论：错误（选项中为3N_A）

选项C

K₂CO₃溶液中CO₃²⁻的数目

• 1L 1mol/L K₂CO₃溶液中，理论最大值为1mol。
• 但CO₃²⁻会发生水解，实际浓度小于1mol/L，因此数目小于N_A。
  结论：错误

选项D

反应中电子转移与O₂生成关系

• 反应中KO₂中的O（-½价）变为O₂（0价），每个O原子失去½电子。
• 每生成3mol O₂，转移电子数为：
  $4\text{mol KO₂} \times 1\text{电子/KO₂} = 4\text{mol电子}$
• 每转移1mol电子生成O₂的物质的量为：
  $\frac{3}{4}\text{mol} \times N_A = 0.75N_A$
  结论：错误（选项中为1.5N_A）