在多电子原子中，n＝3的电子层(能层)中各原子轨道的能量大小是( )A. E3s＜E3p＜E3dB. E3s＜E3p＝E3dC. E3s＝E3p＝E3dD. E3s＝E3p＜E3d

步骤 1：理解能层和能级的概念
在多电子原子中，电子的能量不仅取决于主量子数n，还取决于角量子数l。主量子数n决定了电子所在的能层，而角量子数l决定了电子所在的能级。能层中的能级按照角量子数l的大小依次为s、p、d、f等。

步骤 2：确定n=3时的能级
当n=3时，角量子数l可以取0、1、2，分别对应3s、3p、3d能级。因此，n=3的电子层中包含3s、3p、3d三个能级。

步骤 3：比较能级的能量大小
在多电子原子中，同一能层中，能级的能量大小关系为：E3s＜E3p＜E3d。这是因为随着角量子数l的增加，电子的平均距离原子核的距离增加，电子的能量也随之增加。