用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.( )A. 0.1~0.2克B. 0.8 ~ 1.0克C. 0.6 ~ 0.8克D. 0.4 ~ 0.6克

考查要点：本题主要考查化学基准物的称取量计算，涉及化学反应方程式的书写、物质的量与浓度的关系，以及实验操作中合理取样的原则。

解题核心思路：

1. 确定反应式：明确硼砂与盐酸的反应方程式，确定物质的量比。
2. 计算理论质量：根据HCl目标浓度和预期消耗体积，结合反应式计算所需硼砂质量。
3. 选择合理范围：结合实验中通常取20~30 mL滴定液体积，推导出硼砂的合理称取范围。

破题关键点：

• 反应式中硼砂与HCl的摩尔比为1:2，需准确应用此比例。
• 实验中滴定液体积一般控制在20~30 mL，以减少测量误差。

反应方程式

硼砂与盐酸反应的化学方程式为：
$\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7 + 2\text{HCl} + 5\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{H}_3\text{BO}_3 + 2\text{NaCl}$
关键关系：1 mol 硼砂对应 2 mol HCl。

理论质量计算

假设滴定中HCl的消耗体积为25 mL（合理中间值）：

1. HCl的物质的量：
   $n(\text{HCl}) = C \cdot V = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.025 \, \text{L} = 0.0025 \, \text{mol}$
2. 硼砂的物质的量：
   根据反应式，硼砂与HCl的摩尔比为1:2，故：
   $n(\text{硼砂}) = \frac{n(\text{HCl})}{2} = \frac{0.0025}{2} = 0.00125 \, \text{mol}$
3. 硼砂的质量：
   $m = n \cdot M = 0.00125 \, \text{mol} \times 381.4 \, \text{g/mol} \approx 0.476 \, \text{g}$

合理范围推导

若取HCl体积范围20~30 mL，则对应硼砂质量范围：

• 20 mL时：
  $m = \frac{0.1 \times 0.020}{2} \times 381.4 \approx 0.381 \, \text{g}$
• 30 mL时：
  $m = \frac{0.1 \times 0.030}{2} \times 381.4 \approx 0.572 \, \text{g}$
  因此，合理称取范围为 0.4~0.6克（选项D）。