决定多电子原子中核外电子的能量的量子数是 A. nB. n和lC. nl和mD. I和m

考查要点：本题主要考查多电子原子中核外电子能量的决定因素，涉及量子数的基本概念及其在原子结构中的作用。

解题核心思路：
在多电子原子中，电子的能量不仅由主量子数$n$决定，还与角量子数$l$有关。这是由于多电子原子中存在屏蔽效应和穿插效应，导致同一能层（相同$n$）中不同$l$值的轨道能量不同（例如$p$轨道能量高于$s$轨道）。因此，$n$和$l$的组合共同决定电子的能量。

破题关键点：

• 明确区分单电子原子（如氢原子）与多电子原子中能量决定因素的差异。
• 理解角量子数$l$对能量的影响是多电子原子特有的现象。

在原子结构中，电子的能量由多个量子数共同决定：

1. 主量子数$n$：决定电子所在的能层，是能量的主要决定因素。
2. 角量子数$l$：在多电子原子中，$l$的不同会导致轨道形状和能量差异（例如$s$、$p$、$d$轨道能量依次升高）。
3. 磁量子数$m$：仅影响轨道的空间取向，与能量无关。

在单电子原子（如氢原子）中，电子的能量仅由$n$决定（因能级简并，不同$l$值能量相同）。但在多电子原子中，由于电子间的屏蔽效应和穿插效应，同一$n$层中不同$l$值的轨道能量不同（例如$p$轨道能量高于$s$轨道）。因此，电子的能量由$n$和$l$共同决定。

选项分析：

• A. $n$：仅适用于单电子原子，错误。
• B. $n$和$l$：正确，符合多电子原子的实际。
• C. $n$、$l$和$m$：$m$不影响能量，错误。
• D. $l$和$m$：缺少$n$且包含无关的$m$，错误。