已知AB2化合物分子中,其中心原子的价层电子对数是4对,按照价层电对互斥理论推测,该分子的几何形状为直线形。()A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查价层电子对互斥理论的应用，特别是如何根据价层电子对数目和孤电子对数目判断分子几何形状。

解题核心思路：

1. 明确价层电子对数目：题目已给出中心原子的价层电子对数为4对。
2. 分析孤电子对数目：AB₂型化合物中，中心原子形成2个成键电子对，剩余2对为孤电子对。
3. 判断分子形状：根据价层电子对互斥理论，当4对电子中有2对孤电子对时，分子形状为V形，而非直线形。

关键点：

• 直线形结构要求所有价层电子对均为成键电子对（如CO₂）。
• 若存在孤电子对，分子形状会因电子对排斥变形（如H₂O为V形）。

价层电子对互斥理论规则：

• 总电子对数 = 成键电子对数 + 孤电子对数。
• 分子形状由成键电子对和孤电子对的分布决定。

AB₂型化合物分析：

1. 成键电子对数：中心原子与两个配位原子成键，形成2对成键电子对。
2. 孤电子对数：总电子对数为4对，因此孤电子对数 = 4对 - 2对 = 2对。
3. 分子形状：
   • 孤电子对会使成键电子对之间的夹角减小，导致分子形状为V形（如H₂O）。
   • 直线形仅在无孤电子对时出现（如CCl₄需4对成键电子对，但题目中为AB₂型，不符合）。

结论：题目中“直线形”的结论错误。