反应 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g) 是基元反应,正反应-|||-的活化能为 /mol Delta rH(H)_(r)A 为 /mol,-|||-在600K时反应达到平衡,平衡后将温度升高-|||-至700K,逆反应速率变为原来的 () 倍。 ()-|||-bigcirc A.10.3-|||-bigcirc B.2.62-|||-bigcirc C.1.03-|||-() D.26.2

步骤 1：确定反应的活化能和温度变化
反应的活化能为 114 kJ/mol，温度从 600 K 升高到 700 K。

步骤 2：使用阿伦尼乌斯方程计算速率常数比
阿伦尼乌斯方程为：$k = A \exp\left(-\frac{E_a}{RT}\right)$，其中 $k$ 是速率常数，$A$ 是指前因子，$E_a$ 是活化能，$R$ 是气体常数，$T$ 是温度。
对于两个不同温度下的速率常数比，可以写为：
$\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(\frac{E_a}{R}\left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)\right)$
其中 $k_1$ 和 $k_2$ 分别是温度 $T_1$ 和 $T_2$ 下的速率常数。

步骤 3：代入数值计算
将 $E_a = 114 \times 10^3$ J/mol，$R = 8.314$ J/(mol·K)，$T_1 = 600$ K，$T_2 = 700$ K 代入上式：
$\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(\frac{114 \times 10^3}{8.314}\left(\frac{1}{600} - \frac{1}{700}\right)\right)$
$\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(\frac{114 \times 10^3}{8.314} \times \frac{700 - 600}{600 \times 700}\right)$
$\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(\frac{114 \times 10^3}{8.314} \times \frac{100}{600 \times 700}\right)$
$\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(\frac{114 \times 10^3}{8.314} \times \frac{1}{4200}\right)$
$\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(\frac{114 \times 10^3}{8.314 \times 4200}\right)$
$\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(\frac{114 \times 10^3}{34918.8}\right)$
$\frac{k_2}{k_1} = \exp\left(3.265\right)$
$\frac{k_2}{k_1} = 26.2$