4.(1)(2016年全国Ⅰ卷,27节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与Cr^2-4pi 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为　　　　mol·L-1,此时溶液中c(Cr^2-4pi )等于　　　　mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 (2)(2015年全国Ⅰ卷,28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: 上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中^2-4pi 为　　　　。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。 (3)(2015年福建理综,23节选)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 ^2-4pi ①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　mol·L-1。 ②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=　　　时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13] (4)(2015年江苏,18节选)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为　　　　。 (5)(2015年全国Ⅱ卷,26节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示: 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 　　用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,铁变为　　　,加碱调节至pH为　　　时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为　　　时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1)。若上述过程不加H2O2后果是　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。